Question

【題目】在25 ℃時,有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液,取Va L該HCl溶液用該NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液,問:

(1)若a+b=14,則Va∶Vb=___。

(2)若a+b=13,則Va∶Vb=___。

(3)若a+b>14,則Va∶Vb=___,且Va___Vb(填“>”“<”或“=”)。

(4).25 ℃時,將體積Va,pH=a的某一元強堿與體積為Vb,pH=b的某二元強酸混合。(書寫步驟)

①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,則Va∶Vb=________。

②若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b的值可否等于4________(填“可以”或“否”)

Answer 1

【答案】1 0.1 10a+b-14 > 1∶9 可以

【解析】

根據(jù)HCl與NaOH完全中和，溶液呈中性，則氫離子的物質(zhì)的量=氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。

根據(jù)強酸與強堿完全中和時，溶液呈中性，有n(H+)=n(OH-)，即10-aVa=10b-14Vb，=10a+b-14。

（1）若a+b=14時, =100=1；答案為1。

（2）若a+b=13時, =10-1=0.1；答案為0.1。

（3）若a+b>14時, =10a+b-14，因為a+b>14，則=10a+b-14>100=1，即Va>Vb；答案為10a+b-14，>。

(4)①混合后溶液pH為11，說明堿過量，由a=13，b=2，則過量氫氧根濃度為10-3mol/L，強酸強堿中和后，OH-的濃度為：10-3=， 99Va=11Vb，則=1∶9；答案為1：9。

②25℃時，將體積Va，pH=a的某一元強堿與體積為Vb，pH=b的某二元強酸混合，若b=4，酸溶液中c(H+)=10-4molL-1，b=0.5a，a=8，堿溶液中c(OH-)=10-6molL-1，則恰好中和，則有n(OH-)=n(H+)，10-6×Va=10-4×Vb， ==102＞1，符合Va＞Vb，所以可以；答案為可以。