8．下列離子方程式中不正確的是（　　）
A．工業(yè)上制取Cl2：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑
B．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I-+Br2=I2+2Br-
C．將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

分析 A．電解飽和食鹽水制備氯氣；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成氯化鐵，電子、電荷守恒．

解答 解：A．惰性電極電解飽和食鹽水制備氯氣的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑，故A正確；
B．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2I-+Br2=I2+2Br-，故B正確；
C．將金屬鈉加入水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某強(qiáng)酸性的稀溶液X中含有NH4+，Al3+，F(xiàn)e2+，CO32-，SO42-，Cl-，NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實驗．

請完成下列問題
（1）沉淀C的化學(xué)式為BaSO4
（2）溶液X中一定不存在Ba2+、NO3-、CO32-（用離子符號表示，下同），不能確定是否存在的離子是Cl-
（3）寫出上述實驗中生成氣體A的離子反應(yīng)方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，若溶液X的體積為100mL，上述反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下112mL氣體A，則溶液X中發(fā)生該反應(yīng)的離子（非H+）的物質(zhì)的量的濃度0.15mol•L-1．
（4）寫出上述實驗中生成沉淀H的離子反應(yīng)方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D．含K+為2 mol的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
B．ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
D．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種（不考慮水的電離和離子的水解因素），各離子濃度均0.1mol•L-1．往該溶液中加入過量稀鹽酸，溶液顏色變深且陰離子種類不變，下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液顏色變深可能是Fe2+或I-被氧化
B．原溶液中肯定含有Fe2+、Cl-、NO3-，肯定不含有Na+、Fe3+、I-、CO32-
C．取少量原溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有Mg2+
D．該溶液中是否存在Na+，無需通過焰色反應(yīng)確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）給下列物質(zhì)命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式：
①2，4二甲基-3-乙基己烷
②3，5-二甲基-2-乙烯CH3CH=C（CH3）CH2CH（CH3）2
（2）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式CH2OH（CHOH）4CHO
（3）乙酸與CH3CH218OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O，并注明反應(yīng)條件濃硫酸加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，烷烴的名稱是2，4-二甲基-2-乙基戊烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．丙烯酸（CH2═CH-COOH）能發(fā)生取代、氧化、還原、加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是（　�。�
A．CH3CH3B．CH3CH2BrC．CH3CH2OHD．CH3CHCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/（PdO、CaCO3），其中鈀附于碳酸鈣及少量氧化鉛上]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化．
現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述設(shè)計了一套由如圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問題．
（1）所用裝置的連接順序是a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換）（填各接口的字母）．
（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：
ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
CHC≡CH+H2$\stackrel{林德拉催化劑}{→}$CH2=CH2
（3）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用飽和食鹽水，操作時還應(yīng)采取的措施是通過調(diào)節(jié)分液漏斗活塞降低食鹽水的滴速．
（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有H2、C2H4、C2H2．G所選用的量筒的容積較合理的是B．
（A）500mL     （B）1000mL     （C）2000mL
（5）若V=672mL（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為50%．

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