7．某科研小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，利用甲烷堿性燃料電池電解工業(yè)酸性含鉻廢水（主要含Cr2O72-）．電解池中用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3．回答下列問(wèn)題：
（1）燃料電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（2）用該方法處理廢水時(shí)，若有0.01mol Cr2O72-．完全反應(yīng)時(shí)，最后得到沉淀的質(zhì)量至少是2.06g．

分析 （1）甲烷燃料堿性電池中，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
（2）根據(jù)原子守恒計(jì)算生成n[Cr（OH）3]，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量．

解答 解：（1）甲烷燃料堿性電池中，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
（2）根據(jù)原子守恒計(jì)算生成n[Cr（OH）3]=2n（Cr2O72-）=2×0.01mol=0.02mol，m[Cr（OH）3]=nM=0.02mol×103g/mol=2.06g，
故答案為：2.06．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某無(wú)色氣體可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等氣體中的若干種，為確定其成分，某學(xué)生進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①將混合氣體導(dǎo)入品紅溶液中，紅色沒(méi)有變化．
②將混合氣體導(dǎo)入如圖裝置中，I中有紅棕色出現(xiàn)；Ⅱ未見(jiàn)明顯現(xiàn)象；Ⅲ溶液中出現(xiàn)白色渾濁；V中CuO變?yōu)榧t色；Ⅵ中CuSO4出現(xiàn)藍(lán)色．
下列判斷正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定有NO2和CO
B．混合氣體中一定沒(méi)有H2和NH3
C．混合氣體中一定含有H2、NO、CO2、HCl四種氣體
D．不能確定混合氣體中是否有NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．“軌道”2Px與3Py上電子一定相同的方面是（　　）
A．能量B．呈紡錘形
C．自旋方向D．在空間的伸展方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
④倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
⑤旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
⑥從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
⑦將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
⑧靜置，分層．
正確操作步驟的順序是（　�。�
A．③②⑧①⑦④⑤⑥B．③②④①⑦⑧⑤⑥C．①③④⑦⑧⑤⑥②D．②①③④⑦⑧⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2．請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①配制100mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定過(guò)程中至少需進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是減少誤差．
③寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
④原ClO2溶液的濃度為$\frac{135cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高．若滴定開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌摺薄捌汀被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．雙氫青蒿素屬于酯類(lèi)物質(zhì)
B．青蒿素的分子式為C15H22O5
C．青蒿素環(huán)上的一氫取代物有11種
D．青蒿素通過(guò)加成反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是（　�。�
A．酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶．
B．酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知度的鹽酸時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴
D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH結(jié)束實(shí)驗(yàn)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．完全燃燒0.05mol某烴后，將燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)足量濃硫酸、堿石灰，試驗(yàn)結(jié)束后，稱(chēng)得濃硫酸增重4.5g，堿石灰增重8.8g．則：
（1）該烴的分子式為C4H10；
（2）寫(xiě)出其所有可能存在的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3；
（3）該烴的一氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體共有4種；
（4）在120°C和101Kpa的條件下，某氣態(tài)烴和一定質(zhì)量的氧氣混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原來(lái)的溫度時(shí)，氣體體積不變，則該烴可能是AC．
A、CH4          B、C2H2         C、C2H4          D、C2H6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．酸雨主要是燃燒含硫燃料時(shí)，釋放SO2造成的，現(xiàn)每隔一定時(shí)間測(cè)定某份雨水的pH數(shù)據(jù)如下：
測(cè)試時(shí)間（H）01234
　雨水的pH：4.734.624.564.554.55
請(qǐng)說(shuō)明在測(cè)定的時(shí)間里，雨水樣品pH變小的原因SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空氣中O2緩慢氧化成H2SO4，這樣就由弱酸變?yōu)榱藦?qiáng)酸，C（H+）增大，所以pH變�。�

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同步練習(xí)冊(cè)答案