12．青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．雙氫青蒿素屬于酯類物質(zhì)
B．青蒿素的分子式為C15H22O5
C．青蒿素環(huán)上的一氫取代物有11種
D．青蒿素通過加成反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素

分析 A．雙氫青蒿素中含有醇羥基、醚鍵，不含酯基；
B．根據(jù)青蒿素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；
C．青蒿素環(huán)上氫原子種類是9；
D．青蒿素能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成雙氫青蒿素．

解答 解：A．雙氫青蒿素中含有醇羥基、醚鍵，不含酯基，所以雙氫青蒿素不屬于酯類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5，故B正確；
C．青蒿素環(huán)上氫原子種類是9，所以其環(huán)上一氯取代物有9種，故C錯(cuò)誤；
D．青蒿素中碳氧雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇羥基，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查反應(yīng)類型判斷、取代物種類判斷、反應(yīng)類型判斷等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B 的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．則：
①X為B（填字母）．
A．Br-         B．SO42-      C．CH3COO-       D．HCO3-
②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-（填離子符號(hào)），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列微粒①Al3+②Cl-③H2O④Fe⑤O2⑥H2O2⑦Fe2+．既具有氧化性又具有還原性的是（　�。�
A．①④⑤⑦B．③⑥⑦C．④⑤⑥D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求寫熱化學(xué)方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某科研小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，利用甲烷堿性燃料電池電解工業(yè)酸性含鉻廢水（主要含Cr2O72-）．電解池中用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3．回答下列問題：
（1）燃料電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（2）用該方法處理廢水時(shí)，若有0.01mol Cr2O72-．完全反應(yīng)時(shí)，最后得到沉淀的質(zhì)量至少是2.06g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間，至不再反應(yīng)為止，測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成，將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到1000ml，計(jì)算：
（1）被還原的硫酸的物質(zhì)的量，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目
（2）所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有一無色溶液，含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO${\;}_{3}^{-}$、MnO4-中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入7.8gNa2O2固體，產(chǎn)生無色的氣體3.36L（STP）和白色沉淀，再加入1mol•L-1NaOH溶液300mL后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生28.7g白色沉淀．下列推斷正確的是（　�。�
A．肯定有Al3+、Mg2+、NO3-，可能有NH4+、K+
B．肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定沒有MnO4-、Mg2+
C．肯定有Al3+、NH4+、Cl-、NO3-，一定沒有HCO3-、Mg2+、MnO4-
D．該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．T℃時(shí)，在容積為2L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3mol A、2mol B6mol A、4mol B2mol C
到達(dá)平衡的時(shí)間（min）58
A的濃度（mol/L）c1c2
C的體積分?jǐn)?shù)w1w3
混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2
下列說法正確的是（　　）
A．若x＜4，則2c1＞c2
B．若x=4，則w3=w1
C．無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D．容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）

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