20.經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種,且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),則不可能的情形是(  )
A.由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B.由0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而成
C.由0.1 mol/LCH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
D.向上述溶液中加入適量NaOH,可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

分析 根據(jù)某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種,離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),則溶液顯酸性,溶質(zhì)不可能只有醋酸鈉,則溶質(zhì)可能為醋酸鈉與醋酸,然后利用酸堿混合來分析溶液中的溶質(zhì)即可解答.對于該溶液中加入堿,離子的濃度關(guān)系仍然遵循電荷守恒關(guān)系,則不會(huì)陰離子濃度都比陽離子濃度大.

解答 解:A、因pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,符合只有四種離子,且離子濃度c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A正確;
B、因0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH,則c(OH-)<c(H+),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正確;
C、因0.1mol/L的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合后溶液的溶質(zhì)為CH3COONa,則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C錯(cuò)誤;
D、若加入NaOH后溶液中離子濃度大小為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),則與電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)相矛盾,故D錯(cuò)誤;
故選CD.

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合后溶液中離子濃度的關(guān)系,明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵,并學(xué)會(huì)利用電荷守恒及鹽類水解規(guī)律來分析溶液中的離子濃度的關(guān)系.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B.18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA
C.0.5molNH4HSO4晶體中,含有H+數(shù)目約為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖甲.硫酸銅與次磷酸鈉在少量硫酸存在的條件下反應(yīng)得到CuH紅色沉淀,CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如乙圖所示.

(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1
(2)1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為8NA
(3)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳,寫出二氧化碳的一種等電子體N2O(或SCN-、N3-等)(寫化學(xué)式).已知二氧化碳在水中溶解度不大,卻易溶于二硫化碳,請解釋原因:O2與CS2均是非極性分子,而水是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,所以CO2在水中溶解度不大,卻易溶于CS2
(4)硫酸根離子的空間構(gòu)型為正四面體;已知:硫酸銅灼燒可以產(chǎn)生一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖丙,則該化合物的化學(xué)式是Cu2O.
(5)配合物A中碳原子的雜化軌道類型是sp2、sp3雜化.
(6)CuH晶體的密度為p g/cm2,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×65}{p{N}_{A}}}$cm(用含p和NA的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力.低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體,下列說法中,利用了酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是( 。
A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精,制成香水
B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋,使菜更香
C.用熱水洗滌碗筷去油膩比冷水效果好
D.各種水果有不同的香味,是因?yàn)楹胁煌孽?/td>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是( 。
A.乳酸薄荷醇酯()只能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B.乙醛和丙烯醛不是同系物,它們的氫化產(chǎn)物也一定不是同系物
C.分子式為C7H14O2的有機(jī)物中,含3個(gè)甲基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體數(shù)目是8個(gè)
D.硝化甘油、硝化纖維、硬脂酸甘油酯兩兩互不為同分異構(gòu)體,其水解產(chǎn)物也完全不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色.向硫酸錳溶液中依次滴加下列溶液,對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示:
加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色
請比較實(shí)驗(yàn)中所有的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系(反應(yīng)過程中的涉及的氣體均不參與比較):NaBiO3>NaMnO4>H2O2>I2

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12.為了探索外界條件對反應(yīng)aX(g)+bY(g)?cZ(g)+Q的影響,以X和Y物質(zhì)的量比為a:b開始反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示.以下判斷正確的是( 。
A.Q<0,a+b>cB.Q<0,a+b<cC.Q>0,a+b>cD.Q>0,a+b<c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是( 。
A.11.2L氮?dú)馑姆肿訑?shù)為0.5NA
B.16g CH4含有的電子數(shù)為8NA
C.7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有的S2-為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.用食醋清洗燒水壺的水垢
B.用鋁鹽、鐵鹽作凈水劑
C.用硫磺粉處理散落在地上的汞
D.用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

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