【題目】下列關于金屬元素特征的敘述正確的是（ ）
A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B.金屬元素在化合物中一定顯正價
C.金屬元素在不同化合物中化合價均不同
D.金屬元素所有單質(zhì)在常溫下均為固體

【答案】B
【解析】解：A、金屬單質(zhì)在反應中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤； B、因金屬元素在反應中失去電子，則化合價一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價，故B正確；
C、因絕大數(shù)金屬元素只有一種正價，則在不同化合物中化合價相同，故C錯誤；
D、因金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
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A．酒精和水——分液 B．淀粉中混有氯化鈉——用半透膜進行滲析

C．汽油和柴油——分餾 D．三氯甲烷和水——分液

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A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、H+、Cl-、CO32-

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（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，

①該反應在低溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

②寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_________________。

（2）已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填數(shù)值)。

②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能確定”)。

③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡________移動(填“向左”、“向左”或“不”)；反應的ΔH__________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。

（3）水煤氣轉(zhuǎn)化反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定溫度下達到化學平衡�，F(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下兩組教據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

① 實驗l中以CO2表示的反應速率為v(CO2)=____________；

② 實驗1的平衡常數(shù)K1_________＿實驗2的平衡常數(shù)K2(填“大于””小于，“等于”“不能確定”)。

③ 該反應正方向為_____________(填“吸”或‘放”)熱反應；

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【題目】肼(N2H4)是一種高能燃料，常溫下是液體，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天火箭的推動力。下列敘述中正確的是( )

A．N2H4的摩爾質(zhì)量為32

B．1 molN2H4的質(zhì)量為32 g·mol－1

C．在標準狀況下，1 mol N2H4的體積約為22.4L

D．6.02×1023個N2H4分子的質(zhì)量為32g

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