【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是( )

A. NH3·H2O B. NaHCO3 C. Ba(OH)2 D. NH4Cl

【答案】B

【解析】A，NH3·H2O屬于弱堿，NH3·H2O電離出OH-，溶液呈堿性；B，NaHCO3屬于強堿弱酸鹽，由于HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度，HCO3-的水解使溶液呈堿性；C，Ba（OH）2屬于強堿，Ba（OH）2電離出OH-，溶液呈堿性；D，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，由于NH4+的水解使溶液呈酸性；因水解使溶液呈堿性的是NaHCO3，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（ ）
A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B.金屬元素在化合物中一定顯正價
C.金屬元素在不同化合物中化合價均不同
D.金屬元素所有單質(zhì)在常溫下均為固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):2Na+Cu2+Cu+2Na+

C．過量鐵與稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H++23Fe2++4H2O+2NO↑

D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應(yīng):Ba2++OH+BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0

（1）降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，化學反應(yīng)速率 (以上均填增大、減小或不變)

（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是

（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因 (用文字表達)

（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號)。

A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在已知元素中，基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子且位于d區(qū)的元素共有（ ）

A. 0種 B. 3種 C. 2種 D. 1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)生物體細胞組成元素的敘述，錯誤的是

A. 在不同生物的體細胞內(nèi)，組成它們的化學元素種類大體相同

B. 組成細胞的最基本元素是碳，因為它含量最多

C. 在同一生物的不同體細胞內(nèi)，各種化學元素的含量可能不同

D. 組成生物體的化學元素，在無機自然界中都能找到

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．干冰可用于人工降雨

B．雷雨時空氣中的 N2可變?yōu)榈幕衔?/span>

C．使用合適的催化劑可將水變成汽油

D．一定條件下石墨能變成金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】15.8 g KMnO4與100 mL 12 mol·L－1過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通過計算回答：

(1)產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為___________ L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________________ mol；

(3)在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的質(zhì)量為______________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造的主要原理不涉及化學變化的是

A. 黑火藥的使用 B. 用鐵礦石煉鐵

C. 打磨磁石制備指南針 D. 造紙術(shù)的使用

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