Question

元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具，下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答下列問題：

（1）①-⑦號元素原子半徑最大的是

 

，最高價氧化物對應(yīng)的水化物物酸性最強的是

 

．
（2）寫出由①-⑦號元素中的幾種組成顯堿性的鹽的化學式

 

．（寫出2種即可），并用離子方程式表示其中一種顯堿性的原因

 

．
（3）寫出③號元素的最高價氧化物與①-⑦號元素中金屬性最強的元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）As在元素周期表中的位置是

 

．
（5）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，其氫化物的電子式為

 

．
（6）Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可以與Y的水溶液反應(yīng)，生成其最高價含氧酸（H₃AsO₄ ），寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

，當消耗1mol還原劑時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；最高價氧化物對應(yīng)的水化物物酸性最強的是高氯酸；
（2）由①-⑦號元素中的幾種組成顯堿性的鹽有：碳酸鈉、偏鋁酸鈉、醋酸鈉等，溶液中鹽的陰離子發(fā)生水解，溶液呈堿性；
（3）③號元素的最高價氧化物為氧化鋁，①-⑦號元素中金屬性最強的元素的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）由As在元素周期表中的位置，可知其位于第四周期ⅤA族；
（5）As原子核外電子數(shù)為33，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、18、5；其氫化物為AsH₃，分子中As與H原子之間形成1對共用電子對；
（6）Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO．As可以與NaClO的水溶液反應(yīng)，生成其最高價含氧酸（H₃AsO₄ ），同時有氯離子生成，反應(yīng)中As是還原劑，結(jié)合As元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故①-⑦號元素原子半徑最大的是Na；最高價氧化物對應(yīng)的水化物物酸性最強的是高氯酸，化學式為HClO₄，故答案為：Na；HClO₄；
（2）由①-⑦號元素中的幾種組成顯堿性的鹽有：Na₂CO₃、NaAlO₂、CH₃COONa等，溶液中鹽的陰離子發(fā)生水解，溶液呈堿性，如CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：Na₂CO₃、NaAlO₂、CH₃COONa等；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）③號元素的最高價氧化物為氧化鋁，①-⑦號元素中金屬性最強的元素的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）由As在元素周期表中的位置，可知其位于第四周期ⅤA族，故答案為：第四周期ⅤA族；
（5）As原子核外電子數(shù)為33，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、18、5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；其氫化物為AsH₃，分子中As與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為：，
故答案為：；；
（6）Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO．As可以與NaClO的水溶液反應(yīng)，生成其最高價含氧酸（H₃AsO₄ ），同時有氯離子生成，反應(yīng)離子方程式為：2As+5ClO^-+3H₂O=2H₃AsO₄+5Cl^-，反應(yīng)中As是還原劑，As元素化合價由0價升高為+5價，消耗1mol還原劑時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，故答案為：2As+5ClO^-+3H₂O=2H₃AsO₄+5Cl^-；5mol．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查對對基礎(chǔ)知識的遷移應(yīng)用，難度中等，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)．