A. | SO2 | B. | CaO | C. | CO | D. | NaOH |
分析 由兩種元素組成,其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物.
堿性氧化物是指能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物.一般來說金屬氧化物大部分是堿性氧化物,而且堿性氧化物一定是金屬氧化物.
能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物.
既能和酸反應,又能和堿反應的氧化物屬于兩性氧化物.
既不能和酸反應,又不能和堿反應的氧化物屬于不成鹽氧化物.
解答 解:A.二氧化碳為氧化物,能跟堿起反應,生成鹽和水,屬于酸性氧化物,不能與酸反應,不屬于堿性氧化物,故A錯誤;
B.氧化鈣為氧化物,它能和酸反應生成鹽和水,如與鹽酸反應生成氯化鈣和水,是堿性氧化物,故B正確;
C.CO既不能和酸反應,又不能和堿反應,屬于不成鹽氧化物,故C錯誤;
D.NaOH由三種元素組成,不屬于氧化物,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查堿性氧化物的判別,抓住堿性氧化物的概念關鍵詞進行解答,注意大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物,可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物,但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物,題目較簡單.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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A. | 1 L水中含有1 mol H2SO4 | |
B. | 1 L溶液中含有1 mol H+ | |
C. | 將98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液 | |
D. | 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 |
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A. | H2O2、Na2O2都屬于過氧化物,都存在非極性共價鍵 | |
B. | 1mol H2O2在參加反應時可能轉移lmol或2mol電子 | |
C. | H2O2在酶作用下催化分解,隨著溫度的升高,分解速率持續(xù)加快 | |
D. | H2O2做漂白劑是利用其氧化性,漂白原理與HClO類似、與SO2不同 |
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A. | CO32-、NO3- | B. | Na+、Cl- | C. | Na+、NO3- | D. | Cl-、Na+、NO3- |
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A. | 加熱蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體 | |
B. | 除去MgCl2中的Fe3+,可以加入NaOH固體 | |
C. | 明礬凈水的反應:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+ | |
D. | 加熱蒸干KCl溶液,最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應) |
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