【題目】某班學(xué)生通過分組實驗測定酸堿滴定曲線。

實驗用品:0.1 mol·L1HCl溶液、0.1 mol·L1NaOH溶液、蒸餾水、pH計、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(帶滴定管夾)、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學(xué)錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00 mL,且所用的試劑完全相同,根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中ab、c所示,其中乙和丙兩組同學(xué)的操作上都存在著不足或失誤。

請回答下列問題:

1)實驗前pH計應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行校準(zhǔn),若將pH計放入c(H)0.0001 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)溶液中校準(zhǔn),則pH計的讀數(shù)應(yīng)為________。

2)甲組同學(xué)滴定時選用的滴定管為________(酸式堿式”)滴定管,最后一次潤洗滴定管應(yīng)選用實驗用品中的________進(jìn)行潤洗。

3)乙組同學(xué)操作上的不足之處是________________________________________。

4)造成丙組同學(xué)的曲線與甲組同學(xué)不同的原因可能是________(填字母)。

A.用待裝液潤洗錐形瓶

B.滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出,滴定后氣泡消失

C.滴定前后對滴定管進(jìn)行讀數(shù)的視線分別如圖所示

【答案】4.00 堿式 0.1 mol·L1NaOH溶液 在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔太大 AB

【解析】

(1)一般來說,pH計的讀數(shù)可以精確到小數(shù)點后2位,pH=-lgc(H)=-lg 0.00014.00。故答案為:4.00

(2)圖象分析,隨加入溶液反應(yīng),溶液pH增大,甲同學(xué)所進(jìn)行的實驗為用0.1 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL0.1 mol·L1HCl溶液,故所用的滴定管應(yīng)為堿式滴定管,最后一次潤洗時要使用0.1 mol·L1NaOH溶液。故答案為:堿式;0.1 mol·L1NaOH溶液;

(3)b曲線沒有像曲線a那樣,有非常明顯的突變過程,是由于在滴定終點附近pH的測定時,pH間隔過大,取得數(shù)據(jù)較少;故答案為:在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔太大 ;

(4)滴定至終點時丙所用體積NaOH比甲、乙多,

A、用待測液潤洗錐形瓶,HCl偏多,消耗的NaOH也偏多,A符合題意;

B、滴定前有氣泡未排出,滴定后氣泡消失,造成記錄的NaOH的體積偏大,B符合題意;

C、滴定前仰視,滴定后俯視,會使測得的NaOH溶液體積較少,C不符合題意;

故答案為:AB。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

B.0.5molC3H8分子中所含C-H共價鍵數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NA

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【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置(如圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是

A.充電時電極a連接電源的負(fù)極

B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn—2e=Zn2+

C.放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

D.陽離子交換膜可阻止Br2Zn直接發(fā)生反應(yīng)

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【題目】t℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgClKsp1.8×1010。下列說法不正確的是(  )

A.t℃時,Ag2CrO4Ksp1×108

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X

C.t℃時,Y點和Z點時Ag2CrO4Ksp相等

D.t℃時,將0.01 mol·L1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L1KCl0.01 mol·L1K2CrO4的混合溶液中,Cl先沉淀

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【題目】化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。WX、YZ是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且占據(jù)三個不同周期,WZ的質(zhì)子數(shù)之和是X2倍。下列說法不正確的是

A.原子半徑:Y>Z>X

B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y

D.WX形成的所有化合物都只含極性共價鍵

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【題目】用如圖所示裝置研究原電池原理。下列敘述錯誤的是

A.Cu棒和Zn棒用導(dǎo)線連接時,銅片上有氣泡逸出

B.Cu棒和Zn棒不連接時,鋅片上有氣泡逸出

C.無論Cu棒和Zn棒是否用導(dǎo)線連接,裝置中所涉及的總反應(yīng)都相同

D.無論Cu棒和Zn棒是否用導(dǎo)線連接,裝置都是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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【題目】11 mol丙酮酸在鎳催化劑作用下加1 mol氫氣轉(zhuǎn)化變成乳酸。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________。

2)與乳酸具有相同官能團(tuán)的乳酸的同分異構(gòu)體A在酸性條件下,加熱失水生成B,由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________________

3B的甲酯可以聚合,聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是____。

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【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。

已知:

①溶液呈酸性且陰離子為SO42-

②溶液中顏色:V3+綠色,V2+紫色,VO2+黃色,VO2+藍(lán)色;

③放電過程中,右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時B極為負(fù)極

B.放電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個,則左槽中H+增加0.5 mol

C.充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為:VO2++H2O-e- =VO2++2H+

D.充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動

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【題目】最近的研究發(fā)現(xiàn),復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫,因而受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞。MnFe2O4的制備流程如下:

(1)原料Fe(NO3)nn=______,投入原料Fe(NO3)nMnNO32的物質(zhì)的量之比應(yīng)為______。

(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是______;步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是______

(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為:MnFe2O4MnFe2O4x+O2↑、MnFe2O4x+xH2OMnFe2O4+xH2↑。請認(rèn)真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題:

①若MnFe2O4xx=0.6,則MnFe2O4xFe2+占全部鐵元素的百分率為______。

②該熱化學(xué)循環(huán)制氫法的優(yōu)點有______(答兩點即可)。

③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處,進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是______

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