14．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．銅粉與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+I-═Cl-+I2
D．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
B．不符合反應(yīng)的客觀事實；
C．原子個數(shù)不守恒；
D．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳和水．

解答 解：A．稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故A錯誤；
B．銅粉與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故B錯誤；
C．氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)，離子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng)，離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫的方法及化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分及原子個數(shù)守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．Al2S3只能用干法制備而不能用濕法制備，其原因是（用方程式表示）Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表：（已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．）依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是（　　）
金屬電子流動方向電壓（V）
甲甲→Cu+0.78
乙Cu→乙-0.15
丙丙→Cu+1.35
丁 E→Cu+0.30
A．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
B．甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕
C．在四種金屬中乙的還原性最強(qiáng)
D．甲、丁若形成原電池時，甲為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．請同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類．（用序號填空）
①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烴：⑨； 
（2）鹵代烴：③⑥：
（3）醇：①；  
（4）醛：⑦；
（5）羧酸：⑧⑩；  
（6）酯：④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示：
陽離子Ag+   Na+
陰離子NO3-  SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2．

據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的負(fù)極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為NaCl、AgNO3（填寫化學(xué)式）．
（2）計算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：1.4L．
（3）寫出乙燒杯的電解池總反應(yīng)方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入2.25克（填質(zhì)量）的H2O．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列變化過程需加入氧化劑的是（　�。�
A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl-→AgClD．CuO→Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．a(chǎn)和b分別是（　�。�
a（干燥氣體）b（液體）
①N02水
②CO24mol•L-1NaOH溶液
③C12飽和食鹽水
④NH3l mol•L-1鹽酸
A．①和②B．③和④C．①和③D．②和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列微粒與Na+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�
A．NeB．NH4+C．F-D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中，正確的是（　�。�
A．IA和VIIA族元素間可形成共價化合物
B．第二周期：從左到右最高價從+1到+7
C．同主族的單核陰離子：還原性越強(qiáng)，離子半徑越小
D．同周期金屬：原子失電子能力越強(qiáng)，最高化合價越高

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