Question

5．將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表：（已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．）依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是（　�。�

金屬	電子流動(dòng)方向	電壓（V）
甲	甲→Cu	+0.78
乙	Cu→乙	-0.15
丙	丙→Cu	+1.35
丁	E→Cu	+0.30

• A． 金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
• B． 甲、乙形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕
• C． 在四種金屬中乙的還原性最強(qiáng)
• D． 甲、丁若形成原電池時(shí)，甲為正極

Answer 1

分析 根據(jù)原電池中電子的流向判斷金屬的強(qiáng)弱，電壓值越大，金屬的活潑性越強(qiáng)，以此解答．

解答 解：甲-Cu連接時(shí)，電子從甲→Cu，所以甲的金屬性大于銅；
    丙-Cu連接時(shí)，電子從Cu→乙，所以乙的金屬性小于銅；
    丙-Cu連接時(shí)，電子從丙→Cu，所以丙的金屬性大于銅；
    丁-Cu連接時(shí)，電子從丁→Cu，所以丁的金屬性大于銅；
A、金屬乙的金屬性小于銅，所以金屬乙不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故A錯(cuò)誤；
B、甲的金屬性大于銅，乙的金屬性小于銅，所以金屬性是甲大于乙，甲、乙形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕，故B正確；
C、甲、丙、丁的金屬性均強(qiáng)于Cu，但是電壓越大，金屬性越強(qiáng)，所以活潑性是：丙＞甲＞丁，只有乙的活潑性弱于銅，所以在四種金屬中乙的還原性最弱，故C錯(cuò)誤；
D、活潑性是：丙＞甲＞丁，甲、丁若形成原電池時(shí)，活潑金屬甲作負(fù)極，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見金屬的活動(dòng)性順序的比較方法以及金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理，注意加強(qiáng)對(duì)數(shù)據(jù)分析能力的培養(yǎng)．