【題目】 (1)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。完成下列填空:

As2S3SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4SnCl4并放出H2S氣體. As2S3SnCl2恰好完全反應(yīng),As2S3SnCl2的物質(zhì)的量之比為_______.該反應(yīng)的氧化劑是_____,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_______吸收.

As2S3HNO3有如下反應(yīng):__As2S3+__NO3-+_____=__H3AsO4+__S+__NO2+_______

A.將方程式補充完整并配平

B.若生成1 mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________.

(2)某溫度下將Cl2通入KOH溶液中,反應(yīng)后得到KClKClOKClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO-的物質(zhì)的量濃度之比為7:1,則Cl2KOH反應(yīng)時,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___.5mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______________(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

(3)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):SH2S,HNO3NO,H2O. 該反應(yīng)的化學方程式為______________________;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______g;

【答案】11 As2S3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液 1 10 10 H+ 2 3 10 2 H2O(補充方程式和配平各1) 5 mol 3:2 6NA 3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O 4.8

【解析】

(1)As2S3SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4SnCl4并放出H2S氣體,反應(yīng)的方程式為2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑,可根據(jù)方程式或化合價的變化判斷;反應(yīng)中AsSn元素化合價發(fā)生變化,根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑和還原劑等概念;

A.結(jié)合電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平反應(yīng)方程式;

B.若生成1 mol H3AsO4,參加反應(yīng)的As2S3物質(zhì)的量為0.5mol,反應(yīng)中As元素從+3價升高為+5價,S元素從-2價升高為+6價;

(2) Cl2生成ClO-ClO3-是被氧化的過程,Cl2生成KCl是被還原的過程,氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等,根據(jù)ClO-ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量,進而可計算得到電子的總物質(zhì)的量,可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量,則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比;

(3) H2S具有還原性,HNO3具有氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(1)①根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子,而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子,所以二者的物質(zhì)的量之比是11;反應(yīng)中As元素化合價降低,As2S3為氧化劑,H2S為酸性氣體,可用NaOH溶液吸收;

AAs元素化合價由+3價升高到+5價,S元素化合價由-2價升高到0價,N元素化合價由+5降低為+4,反應(yīng)中NO3-發(fā)生還原反應(yīng)生成NO2,由守恒法得反應(yīng)方程式為As2S3+10NO3-+10H+=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O

B.若生成1 mol H3AsO4,參加反應(yīng)的As2S3物質(zhì)的量為0.5mol,反應(yīng)中As元素從+3價升高為0價,S元素從-2價升高為+6價,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×(2×2+2×3)=5mol;

(2) Cl2生成ClO-ClO3-是被氧化的過程,化合價分別由0價升高為+1價和+5價,ClO-ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為71,則可設(shè)ClO-7mol,ClO3-1mol,被氧化的Cl共為8mol,失去電子的總物質(zhì)的量為7mol×(1-0)+1mol×(5-0)=12mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等,Cl2生成KCl是被還原的過程,化合價由0價降低為-1價,則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為12mol,則被還原的Cl的物質(zhì)的量為12mol,所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為12mol8mol=3:2;若5mol Cl2參加反應(yīng),其中被還原的Cl2的物質(zhì)的量為5mol ×=3mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×2=6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA;

(3) H2S具有還原性,HNO3具有氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)為3H2S+2HNO3=3S+2NO↑+4H2O,S元素的化合價升高,轉(zhuǎn)移6mol電子生成3mol氧化產(chǎn)物S,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是0.3mol××32g/mol=4.8g。

練習冊系列答案
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已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時

9.8

8.3

3.7

6.7

注:金屬離子的起始濃度均為0.1mol·L—1

請回答下列問題:

(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是__________;鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是____________________________。

(2)向溶液1中加入雙氧水時.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。

(3)向濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________

(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,請完成該反應(yīng)的離子方程式:5Mn2++2ClO3+____===____+_____+_____。

(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法.

①生成MnO2的電極反應(yīng)式是______________________

②若在上述MnO2溶液中加入一定量的Mn(NO3 )2粉末.則無Cl2產(chǎn)生.其原因是______。

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