【題目】向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、 ZnS納米粒子。常溫下,H2SKa1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖,下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-37

B.a點(diǎn)對應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液

C.p點(diǎn)的溶液中加入少量NaS固體,溶液組成由pq方向移動(dòng)

D.H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算;

B. 計(jì)算a點(diǎn)的離子濃度積與比較,若離子濃度積小于,則溶液為不飽和溶液,若離子濃度積等于,則溶液為飽和溶液;

C. p點(diǎn)的溶液中加入少量NaS固體,溶液中cS2-)增大,則cCu2+)減。

D. H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數(shù)帶入計(jì)算即可。

A. 由圖中數(shù)據(jù)可知當(dāng)cCu2+=10-18mol/L時(shí),cS2-=10-18.3mol/L,則數(shù)量級為10-37,故A正確;

B. 計(jì)算a點(diǎn)的離子濃度積為<則溶液為不飽和溶液,故B正確;

C. p點(diǎn)的溶液中加入少量NaS固體,溶液中cS2-)增大,則cCu2+)減小,故C正確;

D. H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數(shù)平衡常數(shù)不是很大,反應(yīng)不趨于完全,故D錯(cuò)誤;

故答案選:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單過硫酸氫鉀復(fù)合鹽(PMPS)的化學(xué)組成為,可用作飲用水消毒劑、養(yǎng)殖業(yè)中的供氧劑和煙氣的脫硫脫硝劑等。某校設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備PMPS并探究其件質(zhì)。冋答下列問題:

1)甲組同學(xué)制備PMPS溶液的步驟如下:

步驟1.30%溶液用冰水冷卻后,向其中緩慢滴加濃硫酸,得到的混合溶液;

步驟2.加入作穩(wěn)定劑,分批加入,至溶液pH2~3時(shí)得到無色的PMPS溶液。

步驟1”溶液需事先用冰水冷卻的目的是____________;加入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)(可逆反應(yīng))的化學(xué)方程式為____________

②實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測定溶液pH的方法是____________。

2)乙組同學(xué)取少量PMPS溶液加入試管中,向其中滴入2溶液,溶液變?yōu)樽仙,說明氧化性:____________(“>”“<”)。

3PMPS可用于刻蝕銅,丙組同學(xué)在PMPS溶液中加入適量的硫酸并加入銅箔,則發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

4)文獻(xiàn)報(bào)道添加適量NaClOPMPS可有效脫除煙氣中的NO,某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置進(jìn)行驗(yàn)證。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

②盛裝稀硝酸的儀器名稱是____________;裝置C的作用是____________

③能說明D(氣體無色)中幾乎不含NO的現(xiàn)象是____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)mol

B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為mol

C. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D. FeO· FeyCrxO3中,3xy

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是()

A.1 mol/L NaAlO21.5 mol/LHCl等體積互相均勻混合:6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+

B.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O

C.Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.在過氧化氫里加入酸性的高錳酸鉀:2+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2+ 6H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙極電化學(xué)法(裝置如圖)是在傳統(tǒng)電解裝置中放置了導(dǎo)電性電極BPE,通電時(shí),BPE兩端界面產(chǎn)生電勢差,生成梯度合金。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.m為電源負(fù)極

B.BPEb端比a端的電勢高

C.BPEa端發(fā)生的反應(yīng)為: 2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D.BPEb端到中心的不同位置,能形成組成不同的銅鎳合金

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 (1)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。完成下列填空:

As2S3SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4SnCl4并放出H2S氣體. As2S3SnCl2恰好完全反應(yīng),As2S3SnCl2的物質(zhì)的量之比為_______.該反應(yīng)的氧化劑是_____,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_______吸收.

As2S3HNO3有如下反應(yīng):__As2S3+__NO3-+_____=__H3AsO4+__S+__NO2+_______

A.將方程式補(bǔ)充完整并配平

B.若生成1 mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________.

(2)某溫度下將Cl2通入KOH溶液中,反應(yīng)后得到KCl,KClOKClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO-的物質(zhì)的量濃度之比為7:1,則Cl2KOH反應(yīng)時(shí),氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___.5mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______________(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

(3)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):SH2S,HNO3,NOH2O. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______g;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填空題

(1)“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca,并含有3.5(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO.

Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖________,Ca(OH)2堿性比Mg(OH)2______(填“強(qiáng)”或“弱”).

②配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式:___P +____FeO +____CaO____Ca3(PO4)2 +____Fe

③將“金屬鈣線”試樣溶于稀鹽酸后,加入過量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的M(OH)n,該顏色變化過程的化學(xué)方程式為:_____________________,實(shí)驗(yàn)室檢測Mn+最常用的試劑是___________(填化學(xué)式)

④取3.2 g“金屬鈣線”試樣,與水充分反應(yīng),生成448 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在所得溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3________g,“金屬鈣線”試樣中金屬M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.

(2)氫化鈣(CaH2)固體登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑

①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___.

②請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣,寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_____.

③登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點(diǎn)是_______________________.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中有很重要的作用。已知:實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng):

_____KClO 3+_____HCl()_____KCl+_____Cl2↑+____ H2O

1)請配平該反應(yīng),并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________

2)該反應(yīng)中氧化劑為______;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______;被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為_________

3)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________________(填寫編號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸

4)當(dāng)此反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44LCl2 ,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_____;被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol,參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以海綿銅(CuO、Cu)為原料制備氯化亞銅(CuCl)的一種工藝流程如下:

1Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________,SO42 的空間構(gòu)型為__________(用文字描述);Cu2+ OH 反應(yīng)能生成[Cu(OH)4] 2,[Cu(OH)4] 2 中提供孤電子對的原子是_______(填元素符號)。

2)“吸收”過程:

2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH =112.6kJmol1提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的方法有______________(寫出兩種)。

②吸收NO2的有關(guān)反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:2NO2(g) + H2O(l) HNO3(aq) + HNO2(aq) ΔH =116.1kJmol1

反應(yīng)Ⅱ:3HNO2(aq) HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) ΔH =75.9kJmol1

用水吸收NO2生成HNO3NO的熱化學(xué)方程式是___________________。

3)“電解”過程:HNO2為弱酸,通過電解使HNO3得以再生,陽極的電極反應(yīng)式是____________。

4)“沉淀”過程:產(chǎn)生CuCl的離子方程式是________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案