12．已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．64g/molB．32g/molC．16gD．8g

分析 根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系：n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{N}{6.02×1{0}^{23}}$，計算出氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)摩爾質(zhì)量表達(dá)式：M=$\frac{m}{n}$，計算出X氣體的摩爾質(zhì)量．

解答 解：3.01×1023個X氣體分子的物質(zhì)的量為：n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{N}{6.02×1{0}^{23}}$mol=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=0.5mol，
X氣體的摩爾質(zhì)量為：M=$\frac{m}{n}$=$\frac{16g}{0.5mol}$=32g/mol，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了摩爾質(zhì)量的計算，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量的計算公式M=$\frac{m}{n}$，本題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=6的NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
B．等物質(zhì)的量濃度的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合后所得的溶液中，2c（OH-）+c（NH3•H2O）=2c（H+）+c（NH4+）
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3溶液與 NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體B．鹽酸C．氯化鈉溶液D．蔗糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，將V1L PH=a 的NaOH溶液和V2L PH=b 的鹽酸溶液混合后，溶液呈中性．若a+b＞14，則V1/V2的值為（　�。�
A．10a+b-14B．1014-a-bC．1014+a-bD．10a+b+14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
B．將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸需加的水量多
C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA氟化氫分子所占體積是11.2L
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為2.24L
D．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列不能通過化合反應(yīng)制得物質(zhì)的是（　�。�
A．FeSB．Al（OH）3C．Fe（NO3 ）2D．Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮元素是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題．
（1）向甲、乙兩個均為2L的密閉容器中，分別充入0.6molN2和1.6molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol，乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時N2的物質(zhì)的量為0.1mol，則T1＜T2（填“＞”或“＜”），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣--氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（3）NOx是大氣污染物，處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
①CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O （g）△H1=-574kJ/mol
②CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O （g）△H2=-867kJ/mol
若用4.48LCH4還原NO生成N2，則放出的熱量為232kJ（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（4）HNO3和As2S3能發(fā)生反應(yīng)：As2S3+10HNO3═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，反應(yīng)中被氧化的元素為As、S，若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol時，將生成的S全部轉(zhuǎn)化為濃H2SO4，然后與足量的銅在加熱條件下反應(yīng)消耗銅的量a（填序號）．
a．小于0.75mol  b．等于0.75mol   c．大于0.75mol  d．無法確定
（5）將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應(yīng)后三種溶液中NH4+離子的濃度分別為c1，c2，c3，則三者中濃度大小的關(guān)系為c1=c2＜c3（用c1，c2，c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH 的ka=1×10-5mol•L-1 ，則該溫度下0.1mol•L-1 NH4Cl的溶液的pH為5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）相同條件下，體積之比為a：b和質(zhì)量之比為a：b的H2和O2的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為$\frac{2a+32b}{a+b}$和$\frac{32（a+b）}{16a+b}$．
（2）已知各物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比，氣體化合物A的分子式可表示為OxFy，同溫同壓下，10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為O3F2，推斷的依據(jù)為阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律．

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