Question

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成．取適量該溶液進行如下實驗：
①向其中加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明的溶液；
②在①所得的溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③在②所得的濾液中加入過量Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
④在③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)以上實驗回答下列問題：
（1）據(jù)①可知溶液中肯定存在的離子是

 

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（2）③中反應(yīng)的離子方程式為

 

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（3）溶液中肯定不存在的離子是

 

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（4）溶液中存在的溶質(zhì)是

 

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Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液，則溶液中含有CO₃^2-離子，一定沒有有色的Fe³⁺離子，CO₃²離子與Cu²⁺離子不能共存，則不存在Cu²⁺離子，根據(jù)溶液呈電中性，一定含有唯一的陽離子Na⁺離子；
②在①所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為Al（OH）₃，則原溶液中含有AlO₂^-離子；
③在②所得濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為BaSO₄，說明原溶液中含有SO₄^2-離子；
④在③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是AgCl，但不能證明原溶液中是否含有Cl^-離子，因為在①中加入鹽酸，據(jù)此進行解答．

解答： 解：①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液，則溶液中含有CO₃^2-離子，沒有Fe³⁺離子，CO₃²離子與Cu²⁺離子不能共存，則不存在Cu²⁺離子，根據(jù)溶液呈電中性，一定含有Na⁺離子；
②在①所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為Al（OH）₃，則原溶液中含有AlO₂^-離子；
③在②所得濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為BaSO₄，說明原溶液中含有SO₄^2-離子；
④在③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是AgCl，但不能證明原溶液中是否含有Cl^-離子，因為在①中加入鹽酸，
（1）根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的離子為：Na⁺、CO₃^2-，
故答案為：Na⁺、CO₃^2-；
（2）③中氫氧化鋇與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄；
（3）由以上分析可知，原溶液中一定不存在的離子是：Cu²⁺、Fe³⁺，
故答案為：Cu²⁺、Fe³⁺；
（4）由以上分析可知，原溶液中一定存在的離子是AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，則存在的溶質(zhì)為：Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SO₄，
故答案為：Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SO₄．

點評：本題考查常見離子的檢驗，本題難度中等，注意把握離子的性質(zhì)以及檢驗方法，根據(jù)溶液電中性判斷鈉離子的存在為易錯點．