Question

如表是短周期表中的一部分，根據(jù)A-J在周期表中的位置，完成下列問題：

A
			D	F	G		J
B		C	E		H	I

（1）元素A和F形成的極易溶于水的氣態(tài)化合物電子式為

 

，寫出實驗室制備該化合物的化學(xué)方程式

 

，工業(yè)制備該化合物的化學(xué)方程式為

 

．
（2）寫出D在周期表中位置：第

 

周期第

 

族．
（3）B、C兩種元素中，寫出陽離子半徑較小的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（4）在上述元素中，可以找到作光導(dǎo)纖維的材料的兩種元素，該化合物是

 

，屬于

 

晶體．
（5）元素E與元素F組成的化合物X可用作耐高溫、耐磨的材料；E與I組成的化合物W可用作煙幕彈，原理是化合物W遇水就劇烈反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，常溫下，W為無色透明液體；F與I組成的化合物Y可用作殺菌消毒、漂白，原理是化合物Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化還原反應(yīng)，常溫下，Y為黃色油狀液體．
a．寫出W的化學(xué)式

 

．
b．常溫下，X的熔點遠遠高于W、Y的熔點，理由是

 

．
c．寫出Y與水反應(yīng)的方程式：

 

．
d．比較E的氫化物與F的氫化物熱穩(wěn)定性：

 

＞

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A-J在周期表中的位置可知：A元素是H、B元素是Na、C元素是Al、D元素是C、E元素是Si、F元素是N、G元素是O、H元素是S、I元素是Cl、J元素是Ne，由此回答下列問題．

解答： 解：A-J在周期表中的位置可知：A元素是H、B元素是Na、C元素是Al、D元素是C、E元素是Si、F元素是N、G元素是O、H元素是S、I元素是Cl、J元素是Ne，
（1）元素A和F形成的極易溶于水的氣態(tài)化合物是氨氣，氨氣的電子式為，實驗室制備氨氣是用固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

Ca Cl₂+2NH₃↑+2H₂O，工業(yè)制備氨氣是氮氣和氫氣合成氨氣，化學(xué)方程式為：N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃，
故答案為：；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

Ca Cl₂+2NH₃↑+2H₂O；N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃；
（2）C在周期表中位置第二周期，第ⅣA族，故答案為：二；ⅣA；
（3）B、C兩種元素的陽離子，鈉離子和鋁離子，微粒半徑大小的比較，先看電子層再核電荷數(shù)，核電荷越大半徑越小，鋁離子半徑小，鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：；
（4）光導(dǎo)纖維的材料是SiO₂（二氧化硅 ），二氧化硅是原子晶體，故答案為：二氧化硅；原子：
（5）a．E是硅與I是氯組成的化合物為SiCl₄，故答案為：SiCl₄；
b．元素E與元素F組成的化合物Si₃N₄，理由是Si₃N₄是原子晶體，而四氯化硅和三氯化氮都是分子晶體，
故答案為：Si₃N₄是原子晶體，而四氯化硅和三氯化氮都是分子晶體；
c．F與I組成的化合物NCl₃，NCl₃與水反應(yīng)是水解反應(yīng)，相反相成，化學(xué)方程的方程式為NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO，故答案為：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO；
d．氫化物的穩(wěn)定性，就比較中心元素的非金屬性，非金屬性：N＞Si，故穩(wěn)定性：NH₃＞SiH₄，故答案為：NH₃；SiH₄．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，然后利用單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大．