Question

8．請(qǐng)利用雙線橋（畫出雙線橋）分析配平以下反應(yīng)，并填空．
K₂Cr₂O₇+HCl（濃）=KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O
該反應(yīng)中，氧化劑是K₂Cr₂O₇，還原劑HCl，氧化產(chǎn)物是Cl₂，還原產(chǎn)物是CrCl₃；
當(dāng)有3molCl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6mol，被氧化的HCl有6mol．

Answer 1

分析 分析反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式，并用雙線橋表示；
反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)升高的為還原劑，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，所含元素化合價(jià)降低的 反應(yīng)物為氧化劑，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物；
依據(jù)K₂Cr₂O₇+14HCl（濃）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，可知生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移6mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為6mol．

解答 解：K₂Cr₂O₇+HCl（濃）=KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，K₂Cr₂O₇中+6價(jià)Cr化合價(jià)降為CrCl₃中+3價(jià)，反應(yīng)1molK₂Cr₂O₇，得到6mol電子，HCl中-1價(jià)的Cl化合價(jià)升高為Cl₂中的0價(jià)，生成1molCl₂失去2mol電子，依據(jù)得失電子守恒可知：CrCl₃系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為3，然后根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等配平得：
K₂Cr₂O₇+14HCl（濃）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，用雙線橋表示為：；
反應(yīng)中K₂Cr₂O₇中+6價(jià)Cr化合價(jià)降為CrCl₃中+3價(jià)，所以K₂Cr₂O₇為氧化劑，CrCl₃為還原產(chǎn)物；HCl中-1價(jià)的Cl化合價(jià)升高為Cl₂中的0價(jià)，所以HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物；
依據(jù)K₂Cr₂O₇+14HCl（濃）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，可知生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移6mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為6mol；
故答案為：1；14；2；2；3；7；；K₂Cr₂O₇；CrCl₃；HCl；Cl₂；6mol；6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)基本概念，方程式配平，雙線橋表示，明確反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化及相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，題目難度中等．