17.下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是(  )
A.燒堿B.
甲烷
C.
酒精
D.
鎂條

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇與其相對應的圖形標志,注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和化學性質(zhì).

解答 解:A.燒堿屬于強堿,具有腐蝕性,不屬于爆炸品,故A錯誤;
B.甲烷在常溫下為氣體,易燃,與化學品圖形標志一致,故B正確;
C.酒精在常溫下為液體,易燃,與化學品圖形標志一致,故C正確;
D.鎂條在常溫下為固體,著火點低,易燃燒,與化學品圖形標志一致,故D正確.
故選A.

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學試劑的存放,題目難度不大,注意相關(guān)知識的積累,注意化學藥品的保存與性質(zhì)相關(guān).

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.(1)標準狀況下,1.204×1023個CO2分子和3.36L CO氣體的物質(zhì)的量之比為4:3,質(zhì)量之比為44:21,體積之比為4:3,氧原子數(shù)之比為8:3,分子數(shù)之比為4:3,原子數(shù)之比為2:1.
(2)已知20g Na0H的物質(zhì)的量為0.5mol,則Na0H的摩爾質(zhì)量為40g/mol,含氧原子數(shù)目為0.5NA個.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.請利用雙線橋(畫出雙線橋)分析配平以下反應,并填空.
K2Cr2O7+HCl(濃)=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
該反應中,氧化劑是K2Cr2O7,還原劑HCl,氧化產(chǎn)物是Cl2,還原產(chǎn)物是CrCl3;
當有3molCl2生成時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6mol,被氧化的HCl有6mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述錯誤的是( 。
①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一;②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子;③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù);④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g;⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1mol HCl分子的質(zhì)量;⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧.
A.①②③B.②③④C.②④④⑥D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.一定溫度下,15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NA
B.pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
C.133g氯化鋁分子中含有鋁離子的個數(shù)為NA
D.在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法錯誤的是(  )
A.抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸,緩解胃部不適,是一類治療胃痛的藥
B.碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥
C.青霉素有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能,雖經(jīng)1×107 倍稀釋,仍有療效
D.青霉素是重要的消炎藥

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L.
陽離子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
陰離子Cl-  CO 32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察).
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化.
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液
依然澄清,且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同.
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
請推斷:
(1)僅由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+(寫離子符號).
(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O.
(3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發(fā)生的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+,陰離子是Cl-、NO3-、SO42-.(寫離子符號)
(5)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理.以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法,其中正確的是D.
選項污染物處理措施方法類別
A廢酸加生石灰中和物理法
BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法
C含復雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法
D堿性的廢水用CO2來中和化學法

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.已知某溶液中僅含有5種離子(不考慮水的電離和離子的水解),其含量均為1mol,它們可能是K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-和SO42-中的5種.為確定該溶液中所含的離子,向該溶液中加入足量稀鹽酸,有無色氣體產(chǎn)生,且反應前后溶液中的陰離子種類沒有變化.則下列說法正確的是( 。
A.原溶液中可能含有K+,一定沒有HCO3-和OH-,將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁
B.原溶液中一定含有Cl-和NO3-,可能含有SO42-,反應生成的無色氣體遇空氣變紅棕色
C.原溶液中所含的陽離子為Mg2+、Fe2+,加入稀鹽酸所發(fā)生的反應為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D.若向原溶液中加入過量NaOH溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒到恒重,得到的固體質(zhì)量為107 g

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.若手指不小心沾了一些KMnO4溶液,皮膚上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可消除,離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O□(未配平).
(1)□中所缺物質(zhì)化學式為H2O,配平上述離子方程式.
(2)上述反應中H2C2O4作還原劑,氧化性:MnO4->CO2(填“>“或“<“)
(3)1molMnO4-在反應中得到5NA個電子.
(4)已知草酸的濃度為0.2mol•L-1,若生成標況下44.8LCO2,則消耗草酸的體積為5L.

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