化學已滲透到人類生活的各個方面．下列說法錯誤的是（　�。�
A、阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用
B、可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
C、禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染
D、在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
考點：藥物的主要成分和療效,金屬的電化學腐蝕與防護,常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：A．阿司匹林是生活中的常用解熱鎮(zhèn)痛藥物；
B．制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品的原料的熔點應較高；
C．鉛能使人體中毒；
D．原電池能加快化學反應速率．
解答： 解：A．阿司匹林是生活中的常用解熱鎮(zhèn)痛藥物，一般用來治療感冒發(fā)燒，故A正確；
B．制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品的原料的熔點應較高，氮化硅陶瓷、三氧化二鋁的熔點很高，故B正確；
C．因鉛能使人體中毒，則禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑來減少鉛污染，故C正確；
D．因鐵銅相比，鐵更活潑，由原電池原理可知鐵更易發(fā)生氧化發(fā)應而損耗，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了化學與社會、科學、生活、環(huán)境等問題，難度不大，此考點屬于學習化學的基本素養(yǎng)，也是高考化學試題的熱點問題，這一考點往往為常識性的知識與運用化學原理解決實際問題，應予以重視．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、G（G的某種單質(zhì)可以吸收紫外線）為前三周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3P軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子．請回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是
 
，空間構(gòu)型為
 
，CG3-的空間構(gòu)型為
 
．
（2）B、D元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：
 
（填化學式）．原因是
 
．
（3）分子R是由G元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為
 
．
（4）C、E、G的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（5）已知EC-的結(jié)構(gòu)與C2相似，1molEC-中的π鍵數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為74．A在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C為六元環(huán)狀化合物，E具有芳香味的化合物．

 根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）D中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）推出C、F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
、
 
；
（3）A→D反應的化學方程式為
 
，反應類型為
 
；
（4）A的同分異構(gòu)體很多，寫出與A不同官能團，但能與NaOH溶液反應的A的財分異構(gòu)體
 
；
（5）H為含氯有機化合物，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當?shù)闹甘緞執(zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時（如圖1），從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁?div id="x0w9m4f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿石蕊（乙）
滴定時應左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
，直到加入一滴醋酸后，溶液顏色由
 
色變?yōu)?div id="osbkrdw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變?yōu)橹梗?br />（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
待測氫氧化鈉0.100mol/L醋酸的體積
滴定次數(shù)溶液的體積（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次25.000.0024.98
第二次25.001.5627.86
第三次25.000.2225.24
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）如2圖為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：

①B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間．（若正確，此問不答）．
②在D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15．
回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
 
；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）用電子式表示化合物BG的形成過程：
 
．
（3）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為
 
．
（4）①B2A2中含有
 
鍵和
 
鍵．
②該物質(zhì)與水反應的化學反應方程式為
 
．
（5）下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．B、D、E原子半徑依次減小
b．六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)
c．E的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
d．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞A＞G
（6）比較F和G最高價氧化物對應水化物酸性的強弱：F
 
G（填“＞”、“=”或“＜”），用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，
 
，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強．
（7）NH3、H2O和HF的沸點反常，原因是它們分子間存在氫鍵．ⅣA～ⅧA族的部分非金屬氣態(tài)氫化物的沸點如下圖所示，E的氫化物的化學式為
 
，該氫化物位于如圖中的
 
點（填字母序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置與描述正確的是（　�。�
A、
用于吸收HCl氣體
B、
用于除去NO2中的NO
C、
配制1mol/L NaCl溶液定容操作
D、
滴有淀粉碘化鉀溶液的紙蝴蝶變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配制成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有
 
．
（2）取待測液10.00mL，用
 
滴定管量取，并置于錐形瓶中．
（3）向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液．不適宜選用的指示劑為（選填序號）：
 
．
①石蕊試液   ②無色酚酞   ③甲基橙試液
（4）根據(jù)兩次滴定獲得的實驗數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為
 
．
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（5）下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是（選填字母）
 
．
A．酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗就直接注入鹽酸標準溶液
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測液
C．裝有鹽酸標準溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取HCl溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究性學習小組的同學為了了解Cu及其化合物的性質(zhì)，提出以下問題；

①Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②Fe的+2價化合物的穩(wěn)定性比+3價化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+l價化合物的穩(wěn)定性也比+2價化合物的穩(wěn)定性小嗎？
③CuO能被H2、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？
（1）解決問題①需要用到的藥品有CuSO4溶液、
 
（填字母）．
A．AlCl3溶液B．NaOH溶液    C．稀H2SO4    D．H2O2溶液
假若Cu（OH）2具有兩性，應該看到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）為了比較Cu的+l價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)u（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅．向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．可以得出的結(jié)論是
 
．根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應的離子方程式
 
．
（3）為解決問題③，設(shè)計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：在實驗中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO4變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y．現(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0.0lmol，緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應后，測得C裝置增重0.36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g．X氣體的摩爾質(zhì)量
 
，B中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（4）請猜測用上述裝置測量時有可能產(chǎn)生誤差的原因
 
（答1條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

條件一定時，反應2A（g）+B（g）?2C（g），B的轉(zhuǎn)化率α與溫度T變化關(guān)系曲線圖如圖所示，圖中4個點中，表示未達到平衡狀態(tài)，且V正＜V逆的點是（　�。�
A、aB、bC、cD、d

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同步練習冊答案