18.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:
①粗鹽和酸雨都是混合物;
②氨水和NaOH都是電解質(zhì);
③冰和干冰既是純凈物又是化合物;
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是混合物;
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;
⑥純堿和熟石灰都是堿;
⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體.
上述說法正確的是( 。
A.①②③④B.①②④⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦

分析 ①由兩種或兩種以上的物質(zhì)構(gòu)成的是混合物;
②氨水是混合物;
③冰是固態(tài)的水,干冰是固態(tài)的二氧化碳;
④由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)形成的混合物;
⑤電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸;
⑥純堿是碳酸鈉;
⑦分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm的分散系為膠體.

解答 解:①由兩種或兩種以上的物質(zhì)構(gòu)成的是混合物,粗鹽中除了氯化鈉外,還含有氯化鈣等雜質(zhì),酸雨中除了水,還含有硝酸或硫酸,故均為混合物,故①正確;
②電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,而氨水是混合物,故不是電解質(zhì),故②錯誤;
③冰是固態(tài)的水,干冰是固態(tài)的二氧化碳,故兩者既是純凈物又是化合物,故③正確;
④由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)形成的混合物,不銹鋼是合金,故是混合物,故④正確;
⑤電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸,而鹽酸是HCl的水溶液,是混合物,故不是酸,故⑤錯誤;
⑥純堿是碳酸鈉,故是鹽不是堿,故⑥錯誤;
⑦分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm的分散系為膠體,故豆?jié){、煙、霧均是膠體,故⑦正確.
故選D.

點評 本題考查了混合物、純凈物概念的辨別、電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷和酸堿鹽的概念等,難度不大,應(yīng)注意的是煙和霧均為膠體.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1.8g重水(D2O)中含NA個中子
B.8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
C.0.5 mol NH4HSO4晶體中,含有H+數(shù)目約為0.5 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.實驗室通過加熱氯化銨和消石灰來制取氨氣.
(1)用化學(xué)方程式表示實驗室制氨的原理2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.
(2)收集氨應(yīng)選用圖甲中哪種裝置B(填序號).某同學(xué)用圖乙來收集,其方法是氣體從A進(jìn)B出.

(3)檢驗集氣瓶內(nèi)是否充滿氨的方法,一般采取的操作是:將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,若若試紙變藍(lán),證明該氣體為NH3,則證明瓶內(nèi)已充滿氨.

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6.下列微粒中,核外電子總數(shù)為10的是( 。
A.Na+B.CO2C.COD.N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某同學(xué)取65.0g鋅粒與98%的濃硫酸(密度為1.84g/ml)110ml反應(yīng),充分反應(yīng)后,認(rèn)為氣體只有SO2,有另外的同學(xué)卻認(rèn)為所得到的SO2氣體中可能混有雜質(zhì)氣體.
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算,反應(yīng)后鋅有無剩余無(填“有”或“無”)
(2)此同學(xué)制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2(填分子式).產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑若要制取純凈的SO2,應(yīng)用濃硫酸與Cu(填一種單質(zhì))或Na2SO3(填一種化合物)反應(yīng).
(3)為證實以上分析,另一位同學(xué)設(shè)計了實驗,組裝了如圖裝置,對所制取的氣體進(jìn)行探究.

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液,作用是除去混合氣體中的SO2
②裝置D加入的試劑濃硫酸,裝置F加入的試劑無水硫酸銅
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色,干燥管F中無水硫酸銅變藍(lán)色
④U形管G的作用為防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,煮沸一段時間后,當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時,停止加熱,所得分散系.
(1)所得分散系與原FeCl3溶液是不同的分散系,其本質(zhì)原因是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同;要證明它們是不同的分散系,最簡單的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng).
(2)在制得的紅褐色液體中 逐滴加入少量稀硫酸,有什么現(xiàn)象:先后寫出與現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式先出現(xiàn)紅褐色沉淀,后沉淀溶解,得棕黃色溶液,F(xiàn)e(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
(3)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl,要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液,有下列方案:
FeCl3溶液(含NaCl)$→_{操作Ⅰ}^{試劑①}$A$\stackrel{試劑②}{→}$FeCl3溶液,試劑②是HCl(填化學(xué)式);“操作Ⅰ”為過濾(填操作名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.碘是生命體中的必需元素,請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì),回答下列問題:
(1)實驗室中制取少量碘可采用如下方法:KI+CuSO4→A (白色)↓+K2SO4+I2.16.0g CuSO4與過量KI反應(yīng)后可得19.1g 的A,寫出A的化學(xué)式:CuI.
工業(yè)生產(chǎn)中,可用智利硝石(含有NaIO3)為原料,與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘,寫出此反應(yīng)的離子方程式:2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O.
(2)單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5,實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性,研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離(如:2H2OH3O++OH-),生成的陽離子為IF4+,則陰離子為IF6-
(3)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg•L-1之間.碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:
Ⅰ.取一定體積的水樣,加入一定量的KI,再用NaOH溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán).
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液.(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3.
操作時,不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示:
請回答:
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失,半分鐘內(nèi)不變色.
③在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O.
④若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL,則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1

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7.下列操作正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是( 。
A.CH3CH2CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體
B.干冰和冰為同一種物質(zhì)
C.CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
D.12C和14C互為同位素

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