15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子
B．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
C．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g

分析 A、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol重水中含10個(gè)中子；
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；
C、NH4HSO4晶體由銨根離子和硫酸氫根構(gòu)成；
D、先根據(jù)氣體摩爾體積和密度計(jì)算出1mol該氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算出一個(gè)分子的質(zhì)量；

解答 解：A、1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，而1mol重水中含10個(gè)中子，故0.09mol重水中含0.9NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、NH4HSO4晶體由銨根離子和硫酸氫根構(gòu)成，故0.5molNH4HSO4中不含氫離子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，1mol該氣體的體積約為22.4L，質(zhì)量為22.4d，一個(gè)氣體分子的質(zhì)量為：$\frac{m}{{N}_{A}}$=$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高效低毒殺蟲劑氯菊酯（I）可通過下列合成路線制備：
A（C4H8）+B（C2HOCl3）$→_{①}^{AlCl_{3}}$

化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）A的名稱2-甲基-1-丙烯，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Cl3C-CHO．
（2）上述合成路線中，原子利用率為100%的反應(yīng)有①②（填寫反應(yīng)標(biāo)號(hào)）．
（3）寫出I中含有的兩種官能團(tuán)名稱：氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵（任寫兩種）．
（4）J比F少兩個(gè)氯，滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體有3種，寫出一種J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、任意一種．
①分子中含有苯環(huán)，②能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，
③核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，且峰面積之比是9：2：2：1
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以為原料合成 （用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②兩個(gè)或兩個(gè)以上羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)，如CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O；③合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W原子4s原子軌道上有1個(gè)電子，M能層為全充滿的飽和結(jié)構(gòu)．回答下列問題：
（1）W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d104s1 ；Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp．
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子間存在氫鍵．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結(jié)構(gòu)為球形32面體，它是由60個(gè)Y原子以20個(gè)六元環(huán)和12個(gè)五元環(huán)連接而成的具有30個(gè)Y=Y鍵的足球狀空心對(duì)稱分子．則該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比3：1；36gY60最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣33.6L．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，該晶體中W的配位數(shù)為4．它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl═H2CuCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同
B．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．鼓勵(lì)汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排
D．微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼ABCD
原子核數(shù)目單核不同元素構(gòu)成的兩核同種元素構(gòu)成的兩核同種元素構(gòu)成的兩核
粒子所帶電荷數(shù)000兩個(gè)負(fù)電荷
（1）某元素的原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多2，則該元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族．工業(yè)上常以焦炭、A元素的氧化物為原料制取單質(zhì)A，用化學(xué)方程式表示其原理SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑．
（2）在101kPa，25℃時(shí)，42g B完全燃燒放出424.5kJ的熱量，寫出表示B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol．
（3）32g 由D與鈣離子組成的化合物中，含有的共用電子對(duì)數(shù)為9.03×1023．
（4）組成C的元素與另一短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間均以單鍵相連接．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是C．
A．X原子為組成C的元素原子
B．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
C．Y原子可能為氫原子
D．從圓球的相對(duì)大小來分析，該分子可能為N2F4
（5）甲是組成C的元素最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物．
①一定條件下，甲在恒容密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)）并達(dá)平衡后，僅改變表中反應(yīng)條件x，下列各項(xiàng)中y隨x的增大而增大的是bc（填序號(hào)）．
選項(xiàng)abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達(dá)平衡時(shí)的甲的轉(zhuǎn)化率
②甲與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保型燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的操作方法、對(duì)應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)目的操作現(xiàn)象和結(jié)論
A實(shí)驗(yàn)室制較純凈乙烯將濃硫酸、乙醇混合液加熱至170℃，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色，說明除去了SO2，得到純凈乙烯氣體
B檢驗(yàn)淀粉的水解程度向混合溶液中直接加入銀氨溶液，加熱沒有出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉還沒有水解
C驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)將過量的氯氣與甲烷混合，光照一段時(shí)間后滴入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明發(fā)生取代反應(yīng)
D比較碳酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測(cè)定0.1mol•L-1的碳酸氫鈉和醋酸鈉的pH值碳酸氫鈉溶液的pH大，證明碳酸的酸性比醋酸弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　　）
A．分離物質(zhì)的量之比為1：6的氯化鈉和硝酸鉀混合物時(shí)，可先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得到硝酸鉀晶體；將母液加熱至有大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體
B．在“反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算”實(shí)驗(yàn)時(shí)須先將用于實(shí)驗(yàn)的等體積等物質(zhì)的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同溫度（一般為25℃）下保溫一段時(shí)間后再混合
C．在電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常使用碳電極，實(shí)驗(yàn)室一般采用多孔碳棒作為碳電極．有些電化學(xué)反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，從而降低反應(yīng)池的極性，提高電流效率
D．在實(shí)驗(yàn)中觀察到的物質(zhì)的顏色可能會(huì)與其理論顏色有一定的偏差，如通過Cu和濃HNO3反應(yīng)制得的Cu（NO3）2溶液中因溶有少量NO2而顯黃色，苯酚因被空氣中的O2氧化而顯粉紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2P軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號(hào)元素中電負(fù)性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列問題（若需表示具體元素必須用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示），Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，主要原因是NH3分子與水分子之間形成氫鍵．
（2）R元素基態(tài)原子的電子排布式為式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z、M形成化合物M2Z2的電子式為．
（3）X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2（XZ）8，該配合物中提供空軌道的是Co，提供孤對(duì)電子的是CO（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：
①粗鹽和酸雨都是混合物；
②氨水和NaOH都是電解質(zhì)；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是混合物；
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥純堿和熟石灰都是堿；
⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體．
上述說法正確的是（　　）
A．①②③④B．①②④⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

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