18．有A、B兩種有機(jī)物，與氫氧化鈉溶液共沸后的產(chǎn)物與相應(yīng)的變化如圖所示：D和F在濃硫酸作用下可生成分子式為C4H8O2的有機(jī)物H．

寫(xiě)出下列各物質(zhì)的名稱(chēng)：
A溴乙烷，B甲酸乙酯，C溴化鈉，D乙醇，E乙醛，F(xiàn)乙酸，G甲酸鈉．

分析 D和F在濃硫酸作用下可生成分子式為C4H8O2的有機(jī)物H，可知D和F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CH2OH，E應(yīng)為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH，H為CH3COOCH2CH3，A在氫氧化鈉溶液中生成C和D，C與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成淺黃色沉淀，則C為NaBr，可知A應(yīng)為CH3CH2Br，B在氫氧化鈉溶液中生成D和G，G可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知B應(yīng)為酯，G為HCOONa，B應(yīng)為HCOOCH2CH3，以此解答該題．

解答 解：D和F在濃硫酸作用下可生成分子式為C4H8O2的有機(jī)物H，可知D和F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CH2OH，E應(yīng)為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH，H為CH3COOCH2CH3，A在氫氧化鈉溶液中生成C和D，C與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成淺黃色沉淀，則C為NaBr，可知A應(yīng)為CH3CH2Br，B在氫氧化鈉溶液中生成D和G，可知B應(yīng)為酯，D為乙醇，則G為酸，且G發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則G為HCOONa，B應(yīng)為HCOOCH2CH3，
故答案為：溴乙烷，甲酸乙酯，溴化鈉，乙醇，乙醛，乙酸，甲酸鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目側(cè)重官能團(tuán)的考查，注意題給信息以及有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可采用正逆推相結(jié)合的方法推斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分子種的碳原子不可能同在一個(gè)平面的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：

（1）溶液A中含的陽(yáng)離子主要有Al3+、Fe3+、H+．
（2）寫(xiě)出步驟II生成溶液C 的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
步驟I、II、III都要用到的分離方法是過(guò)濾．
（3）生產(chǎn)過(guò)程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、NaOH（填化學(xué)式）．
（4）生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌（提示：反應(yīng)中能生成鐵單質(zhì)），則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3 +2Fe
（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無(wú)損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最簡(jiǎn)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用如圖裝置實(shí)現(xiàn)原電池反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

（1）X應(yīng)為CuY應(yīng)為AgNO3溶液
（2）電池中電流的方向是由Ag極到Cu極
（3）當(dāng)線路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，銀極的質(zhì)量增重（填增重或減輕）21.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在常溫常壓下，將10mL某氣態(tài)烴充分燃燒，消耗65mL的氧氣，對(duì)該烴的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該烴能使溴水褪色B．該烴有三種不同的物質(zhì)
C．該烴的一氯取代物4種D．該烴的二氯取代物6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在下列物質(zhì)中選擇相應(yīng)的序號(hào)填空：
①甲烷  ②乙烯  ③乙炔  ④甲苯  ⑤1-丁醇
Ⅰ．分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是①；
Ⅱ．分子中中心原子采取sp雜化的是③；
Ⅲ．能與溴水反應(yīng)并使其褪色的是②；
Ⅳ．分子與分子之間存在氫鍵的是⑤；
Ⅴ．能發(fā)生消去反應(yīng)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．我國(guó)產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢(shì)日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有SO42-生成．
①該反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應(yīng)在25-50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分
析其原因?yàn)镠2O2受熱分解；產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．．
Ⅱ，配位浸出
反應(yīng)原理為：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3．H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時(shí)，向amol．L-l的氨水中緩慢加入等體積0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡時(shí)溶液呈中性．則NH3．H2O的電離常數(shù)Kb=
_$\frac{2×10{\;}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過(guò)程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
Ⅲ，生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任寫(xiě)一個(gè)）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終 全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2mol SO42-生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．按要求填空
（1）①氕、氘、氚   ②金剛石、石墨   ③35Cl、37Cl   ④H2O、H2D
①互為同位素的是①④（填序號(hào)，下同）
②互為同素異形體的是③
（2）18O的中子數(shù)為10，它與H元素形成的化合物的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，它們不可能是（　�。�
A．一種陽(yáng)離子和一種陰離子B．一種單質(zhì)分子和一種化合物分子
C．兩種原子D．一種原子和一種分子

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