Question

9．鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等）中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：

（1）溶液A中含的陽離子主要有Al³⁺、Fe³⁺、H⁺．
（2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
步驟I、II、III都要用到的分離方法是過濾．
（3）生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂、NaOH（填化學(xué)式）．
（4）生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌（提示：反應(yīng)中能生成鐵單質(zhì)），則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃ +2Fe
（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中Al₂O₃的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最簡式表示）．

Answer 1

分析 由工藝流程可知，鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等），鋁土礦與過量的鹽酸反應(yīng)得沉淀B和溶液A，則固體B為SiO₂，過濾得濾液A含有氯化鋁、氯化鐵、鹽酸等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀D為氫氧化鐵，過濾得濾液C含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液C中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與溶液E為碳酸氫鈉或碳酸鈉溶液，過濾后向E溶液中加入氧化鈣得沉淀G為碳酸鈣，同時得到氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液可以循環(huán)利用，碳酸鈣煅燒分解得氧化鈣和二氧化碳都可以循環(huán)利用，Al（OH）₃灼燒得氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得鋁，以此來解答．

解答 解：由工藝流程可知，鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等），鋁土礦與過量的鹽酸反應(yīng)得沉淀B和溶液A，則固體B為SiO₂，過濾得濾液A含有氯化鋁、氯化鐵、鹽酸等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀D為氫氧化鐵，過濾得濾液C含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液C中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與溶液E為碳酸氫鈉或碳酸鈉溶液，過濾后向E溶液中加入氧化鈣得沉淀G為碳酸鈣，同時得到氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液可以循環(huán)利用，碳酸鈣煅燒分解得氧化鈣和二氧化碳都可以循環(huán)利用，Al（OH）₃灼燒得氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得鋁，
（1）由上述分析可知溶液A中含的陽離子主要有 Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，故答案為：Al³⁺、Fe³⁺、H⁺；
（2）步驟II過量的氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)上面的分析可知，步驟I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分離方法是 過濾，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；過濾；
（3）生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂、NaOH，
故答案為：CO₂、NaOH；
（4）鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃ +2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃ +2Fe；
（5）a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁，則由鋁元素守恒可知，需要純氧化鋁的質(zhì)量為$\frac{102}{54}$b噸，所以原鋁土礦中Al₂O₃的純度為$\frac{\frac{102}{54}b}{a}$×100%=$\frac{17b}{9a}$×100%，
故答案為：$\frac{17b}{9a}$×100%．

點評 本題考查混合物的分離提純的綜合應(yīng)用及物質(zhì)制備，為高頻考點，把握流程中的反應(yīng)及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．