（2013?信陽二模）能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
分析：c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，再根據(jù)影響水的電離的因素：溫度、同離子效應(yīng)、所加物質(zhì)的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動．
解答：解：A、加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動，堿性增強，c（H+）＜c（OH-），故A錯誤；
B、加熱時促進(jìn)水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故B錯誤；
C、二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c（H+）＞c（OH-），酸對水的電離起抑制作用，故C正確；
D、食鹽在水中電離出鈉離子與氯離子，兩者都不能結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子，不能使氫離子或氫氧根離子濃度變化，平衡不一定，不影響水的電離，溶液呈中性，故D錯誤．
故選：C
點評：本題考查學(xué)生水的電離的影響因素，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?信陽二模）某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測定

（1）在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為
過濾
過濾
、洗滌、干燥；其中“洗滌”的具體操作是
在過濾器中用玻璃棒引流添加蒸餾水浸沒濾渣，靜止，如此重復(fù)2-3次
在過濾器中用玻璃棒引流添加蒸餾水浸沒濾渣，靜止，如此重復(fù)2-3次
．
（2）裝置E中堿石灰的作用
防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D影響二氧化碳的質(zhì)量測定
防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D影響二氧化碳的質(zhì)量測定

（3）實驗過程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)    b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣  c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣．正確的順序是
cab
cab
（填選項序號，下同）；若未進(jìn)行步驟
b
b
，將使測量結(jié)果偏低．
（4）B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為
CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O
CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O

（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
31n
11m
31n
11m
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?信陽二模）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示．若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
X Y  
  Z W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?信陽二模）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?信陽二模）下列說法正確的是（　�。�

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