Question

20．鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，依據(jù)鎂的性質(zhì)、用途等回答下列問題：
已知：①Mg（s）+2H₂O（g）═Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ•mol^-1
②H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₂=+242kJ•mol^-1
③Mg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═MgO（s）△H₃=-602kJ•mol^-1
則氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（g）△H=+81kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律將③+②-①得：Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（g）△H=△H₃+△H₂-△H₁，據(jù)此進行解答．

解答 解：已知：①Mg（s）+2H₂O（g）═Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ•mol^-1
②H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₂=+242kJ•mol^-1
③Mg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═MgO（s）△H₃=-602kJ•mol^-1．
根據(jù)蓋斯定律將③+②-①得：Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（g）△H=（-602kJ•mol^-1）+（+242kJ•mol^-1）-（-441kJ•mol^-1）=+81 kJ•mol^-1，
故答案為：Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（g）△H=+81 kJ•mol^-1．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．