Question

【題目】I．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出儀器a的名稱_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是______進(jìn)（填圖中字母f或g）。

（3）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的玻璃儀器是______。

（4）若用該裝置制蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)b中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是_________________。

II．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻。若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶�；卮鹣铝袉栴}：

（1）需量取濃硫酸的體積為___________mL。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有___________（填序號(hào)）。

（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是___________（填序號(hào)）。

①定容時(shí)俯視刻度線

②容量瓶使用時(shí)未干燥，殘留少量蒸餾水

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)

⑤在配制的過程中，將量取好的濃硫酸倒入燒杯中稀釋，燒杯中的溶液未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，隨即定容

Answer 1

【答案】冷凝管（或直形冷凝管） g 溫度計(jì) 防止暴沸 5.4 CEFGH ①④⑤

【解析】

I．(1)儀器a為直形冷凝管；

(2)冷凝水的水流方向?yàn)橄逻M(jìn)上出；

(3)利用溫度計(jì)控制溫度；

(4)碎瓷片可防止液體劇烈沸騰；

II．(1)溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選用的儀器有E．10mL量筒、G．50mL燒杯、C．玻璃棒、H．100mL容量瓶、F．膠頭滴管；

(3)①定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小；

②容量瓶使用時(shí)未干燥，殘留少量蒸餾水，溶液的體積無影響，溶質(zhì)的質(zhì)量無影響；

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大；

④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取濃硫酸的體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大；

⑤在配制的過程中，將量取好的濃硫酸倒入燒杯中稀釋，燒杯中的溶液未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，隨即定容，導(dǎo)致配制溶液的體積偏小。

I．(1)儀器a為直形冷凝管；

(2)冷凝水的水流方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，即f進(jìn)；

(3)利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，缺少溫度計(jì)；

(4)碎瓷片可防止液體劇烈沸騰；

II．(1)溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；濃硫酸的濃度c===18.4mol/L，18.4mol/L×V=1.0mol·L-1×100mL，V=5.4mL；

(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選用的儀器有E．10mL量筒、G．50mL燒杯、C．玻璃棒、H．100mL容量瓶、F．膠頭滴管；

(3)①定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；

②容量瓶使用時(shí)未干燥，殘留少量蒸餾水，溶液的體積無影響，溶質(zhì)的質(zhì)量無影響，配制溶液的濃度不變；

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低；

④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取濃硫酸的體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，配制溶液的濃度偏高；

⑤在配制的過程中，將量取好的濃硫酸倒入燒杯中稀釋，燒杯中的溶液未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，隨即定容，導(dǎo)致配制溶液的體積偏小，濃度偏高；

綜上所述，答案為①④⑤。