Question

下表中是一些化學鍵鍵能的數(shù)據(jù)

化學鍵	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-Cl	H-Br	H-I	H-H
鍵能（kJ/mol）	243	193	151	432	366	298	436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）-（3）題
（1）下列物質(zhì)最穩(wěn)定的是

 

．
A．H₂  B．Cl₂  C．Br₂  D．I₂
（2）X₂+H₂═2HX（X代表鹵族原子）的反應是

 

反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）相同條件下，等物質(zhì)的量的X₂（鹵素單質(zhì)）分別與足量的氫氣反應，放出或吸收的熱量最多的是

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,元素周期律的作用

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）物質(zhì)中的化學鍵鍵能越大，斷裂時吸收的熱量越多，則化學鍵越穩(wěn)定；
（2）X₂+H₂═2HX，依據(jù)鍵能數(shù)據(jù)分析氯氣和氫氣反應生成氯化氫反應，溴單質(zhì)和氫氣反應生成溴化氫的反應，碘單質(zhì)和氫氣反應生成碘化氫反應都是放熱反應；
（3）相同條件下，等物質(zhì)的量的X₂（鹵素單質(zhì)）分別與足量的氫氣反應，依據(jù)鍵能計算分析判斷；

解答： 解：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)中H-H鍵能最大，斷裂時吸收的能量越多，越難以斷裂，所以H-H最穩(wěn)定；
故選A；
（2）X₂+H₂═2HX，反應焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，
H₂+Cl₂=2HCl△H=243kJ/mol+436kJ/mol-432kJ/mol×2=-185kJ/mol，
H₂+Br₂=2HBr△H=193kJ/mol+436kJ/mol-2×366kJ/mol=-103kJ/mol
I₂+H₂=2HI△H=151kJ/mol+436kJ/mol-2×298kJ/mol=-9kJ/mol；
所以X₂+H₂═2HX（X代表鹵族原子）的反應是放熱反應；
故答案為：放熱；
（3）通過上述計算可知，相同條件下，等物質(zhì)的量的X₂（鹵素單質(zhì)）分別與足量的氫氣反應，放出熱量最多的是Cl₂．
故答案為：Cl₂．

點評：本題考查了反應能量變化分析判斷，主要是根據(jù)鍵能計算反應焓變的應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．