【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

A.將濃FeCl3溶液加入沸水中:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B.用氨水吸收足量的SO2氣體:NH3·H2O+SO2=NH+HSO

C.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

【答案】B

【解析】

A.將濃FeCl3溶液加入沸水中生成Fe(OH)3膠體而不是沉淀,正確離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,故A錯(cuò)誤;

B.氨水吸收足量的SO2氣體生成亞硫酸氫銨,離子方程式為NH3·H2O+SO2=NH+HSO,故B正確;

C.向NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,銨根也會(huì)和氫氧根反應(yīng),正確離子方程式為NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O,故C錯(cuò)誤;

D.鐵離子會(huì)將碘離子氧化成碘單質(zhì),正確離子方程式為2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2,故D錯(cuò)誤;

故答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】市售一次性電池品種很多的,堿性鋅錳電池的日常生活中用量很大。回收廢舊鋅錳電池并進(jìn)行重新處理,可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品,其工藝流程如下:

已知:錳粉的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉,還含量有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下,生成氫氧化物沉淀的pH如下表。

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2/Mn(OH)3

開始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH

c≤1.0x10-5mol/L

3.7

9.6

8.0

8.8

(1)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8.0,目的是___。計(jì)算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn(OH)2]=___。

(2)寫出濾液2中的Mn2變成MnO2的離子方程式___。

(3)寫出濾渣B與稀硫酸在pH=5時(shí)的化學(xué)方程式___。

(4)工藝中還可以將濾液4進(jìn)行___、___、___、___、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體。

(5)MnO2常用來制取KMnO4,在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4,然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液的總反應(yīng)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作與相應(yīng)結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加濃NaOH溶液,加熱,試管口濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅.

可證明晶體的成分中含有

B

ZW兩試管中分別盛有pH和體積相同的鹽酸和醋酸溶液,同時(shí)分別投入質(zhì)量大小、形狀相同的少量鋅粒,Z中產(chǎn)生氣體速率快

Z中盛放的是醋酸

C

向尿液中加入新制懸濁液,沒有磚紅色沉淀生成

說明尿液中不含有葡萄糖

D

某待測(cè)液先滴入氯水無明顯現(xiàn)象,后滴入硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色

該待測(cè)液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有7瓶失去標(biāo)簽的試劑瓶,已知它們盛裝的是有機(jī)液體,可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱。已知:乙酸乙酯在稀溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

實(shí)驗(yàn)步驟和方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①把7瓶液體依次標(biāo)號(hào)為A、B、C、D、E、F、G后聞氣味

只有F、G兩種液體沒有氣味

②各取少量于試管中加水稀釋

只有CD、E三種液體不溶解而浮在水上層

③分別取少量7種液體于試管中加新制的懸濁液并加熱

只有B使沉淀溶解,F中產(chǎn)生磚紅色沉淀

④各取C、D、E少量于試管中,加稀溶液并加熱

只有C中仍有分層現(xiàn)象,且在D的試管中聞到特殊香味

試寫出下列標(biāo)號(hào)代表的液體名稱:

A_______,B_______,C_______D_______,E_______,F_______G_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,下列說法正確的是

A.從實(shí)驗(yàn)裝置上看,除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題

B.大燒杯上如不蓋硬紙板,測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏大

C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏大

D.實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量不相等,但是所求中和熱相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是( )

A.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

B.向試管a中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加入冰醋酸

C.乙酸與乙醇充分反應(yīng)后得到的乙酸乙酯小于

D.試管b中飽和溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是

A.利用了電解原理

B.鋼管樁上有刺激性氣味氣體生成

C.電子由電源負(fù)極流向鋼管樁

D.高硅鑄鐵作陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測(cè)定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。

②經(jīng)測(cè)定,該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。

(1)0.1mol該烴A能與 _____g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需 _____mol溴蒸氣完全取代;

(2)B中官能團(tuán)的名稱是_____, B可通過加入強(qiáng)氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D。

(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______;合成E的反應(yīng)類型______;

(4)某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________;

②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;

③在實(shí)驗(yàn)室利用BD制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,若用1molB1molD充分反應(yīng),不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____

(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案,其基本工作原理如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 該電化學(xué)裝置中,Pt電極作正極

B. BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O

C. 電子流向:Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極

D. Pt電極的電勢(shì)高于BiVO4電極的電勢(shì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案