【題目】如圖是一個石墨作電極，電解稀的Na2SO4溶液的裝置，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液．下列有關敘述正確的是（ ）
A.逸出氣體的體積，A電極的小于B電極的
B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C.A電極附近呈紅色，B電極附近呈藍色
D.電解一段時間后，將全部電解液轉移到同一燒杯中，充分攪拌后溶解呈中性

【答案】D
【解析】解：如圖是一個石墨作電極，石墨作電極，電解稀的Na2SO4溶液實質就是電解水， A、A電極是陰極產生氫氣，B電極是陽極產生氧氣，兩者的體積之比為2：1，所以逸出氣體的體積，A電極的大于B電極的，故A錯誤；
B、氧氣和氫氣都是無色無味的氣體，不可能逸出刺激性氣味氣體，故B錯誤；
C、A電極是陰極產生氫氣，產生氫氧根離子，呈堿性石蕊溶液呈藍色，而B電極是陽極產生氧氣，同時產生氫離子，所以B極區(qū)呈酸性石蕊溶液呈紅色，故C錯誤；
D、石墨作電極，電解稀的Na2SO4溶液實質就是電解水，所以電解后的溶液呈中性，所以將全部電解液轉移到同一燒杯中，充分攪拌后溶解呈中性，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
（1）如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①該反應的熵變△S0 （ 填：“＜，＞，=”）．該反應在（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行．
②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是（填序號）．
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)AC，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電﹣Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示，其中電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH，生成的烴基自由基（OH）能氧化降解有機污染物．下列說法不正確的是（ ）
A.電源的A極是負極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應
C.陽極上發(fā)生電極反應：H2O﹣e﹣=OH+H+ ，
D.消耗1molO2 ， 可以產生4molOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物含有C、H、O、N四種元素，下圖是該有機物的球棍模型：

(1)該有機物的分子式為________，結構簡式為__________________。

(2)該有機物可能發(fā)生的反應有________(填編號)。

①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應 ⑤酯化反應 ⑥縮聚反應

(3)該有機物發(fā)生水解反應的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于NH4+、NH3、NH2﹣三種微粒的說法不正確的是（ ）
A.三種微粒所含有的電子數(shù)相等
B.三種微粒中氮原子的雜化方式相同
C.三種微粒的空間構型相同
D.鍵角大小關系：NH4+＞NH3＞NH2﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCl2的分解反應為COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）．將一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密閉容器中，2min時達到平衡后，各物質的量在不同條件下的變化情況如圖所示．下列相關說法中不正確的是（ ）
A.1min時以CO表示的逆反應速率小于3min時以CO表示的正反應速率
B.若在6min時改變的條件為升高溫度，則反應的平衡常數(shù)K增大
C.12min時改變的條件可為減小CO的濃度，16min時改變的條件可為增大反應容器的體積
D.以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min時平均反應速率為v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實驗過程如圖1：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I﹣ ， 其離子方程式為該操作將I2還原為I﹣的目的是 ．
（2）操作X的名稱為 ．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2 ， 在400C左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是；錐形瓶里盛放溶液作用的為 ．
（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O 某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2 ， 可能存在I﹣、IO3﹣中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I﹣、IO3﹣的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；證明廢水中含有I﹣的方法是；證明廢水中含有IO3﹣的方法是 ． （實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)pH＝2的某酸稀釋100倍，pH________4，pH＝12的某堿稀釋100倍，pH________10。

(2)室溫時，將pH＝5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________。

(3)

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如上圖所示。下列敘述中不正確的是( )

A．MOH是一種弱堿

B．在x點，MOH完全電離

C．在x點，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀釋前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置是化學實驗中常見的儀器，它除用于洗氣外，還有其它用途．
（1）醫(yī)院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置，用于觀察氣泡產生的情況，以便調節(jié)供氧速率，此時氧氣應從（填標號，下同）管口導入．
（2）實驗室用MnO2與濃HCl反應制Cl2的實驗中，在將生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先將Cl2從該裝置管口導進，從管口導出，此時，該裝置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反應器．
（3）當用此裝置收集NO時，應采取的主要操作步驟是：①；② ．

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