10．若取等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，所得氫氣的體積在同樣條件下相比（　�。�
A．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多B．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多
C．一樣多D．不知道鋁粉的質(zhì)量，無(wú)法比較

分析 Al和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)時(shí)都是Al作還原劑，根據(jù)Al和氫氣之間的關(guān)系式分析解答．

解答 解：Al和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)時(shí)都是Al作還原劑，Al的質(zhì)量相同則Al的物質(zhì)的量相同，n（Al）相同則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相同，所以在相同條件下生成氫氣體積相同，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確氫氣體積大小與Al的量有關(guān)而與酸堿的量無(wú)關(guān)是解本題關(guān)鍵，注意：如果是足量的Al分別與相同物質(zhì)的量的稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)NaOH溶液生成的氫氣多，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）用O2將HC1轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，

其中，反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反應(yīng)②生成1mol Cl2 （g）的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2．（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）．
（2）一定條件下測(cè)得上述反應(yīng)過(guò)程中c（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：
t（min）02.04.06.08.0
N（Cl2）/10-3（mol/L）01.83.75.47.2
計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率1.8×10-3mol/（L•min）．
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0～tl時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動(dòng)，tl時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是鋁鈍化后，銅成為負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=$\frac{{P}^{3}（{H}_{2}）P（CO）}{P（C{H}_{4}）P（{H}_{2}O）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氨或銨鹽的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NH3屬于弱電解質(zhì)
B．可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C．用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（NH4+）=c（Cl-）
D．常溫時(shí)，0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（　�。�
序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法
①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)
②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾
③H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．如果不小心加多，
應(yīng)該；重新配制
（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，偏低．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，偏高．
③定容時(shí)觀察液面俯視，偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行分析：往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液，所加NaOH溶液體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子
B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol•L-1
C．若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g
D．若溶液中僅有兩種金屬陽(yáng)離子，且另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是（　�。�
A．v（O2）=0.01 mol•L-1•s-1B．v（NH3）=0.02mol•L-1•s-1
C．v（H2O）=0.06 mol•L-1•min-1D．v（NO）=0.03mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)所用NaOH溶液要稍過(guò)量的原因確保定量的HCl反應(yīng)完全；倒入NaOH溶液的正確操作是C（填序號(hào)）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入   
 B．分三次少量倒入   
C．一次迅速倒入．

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