Question

13．常溫下，在濃度為10^-4mol/L的鹽酸溶液中，c（OH^-）=10^-10mol/L，將上述鹽酸稀釋10倍，溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，將上述溶液稀釋10000倍，溶液中c（H⁺）≈10^-7mol/L，c（OH^-）≈10^-7mol/L．

Answer 1

分析 根據(jù)c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$計算出溶液中氫離子濃度；溶液稀釋10倍，溶液中氫離子濃度變?yōu)樵�先�?\frac{1}{10}$，而氫氧根離子濃度變?yōu)樵�先�?0倍；溶液稀釋10000倍后，酸溶液不可能變?yōu)閴A溶液，溶液中c（H⁺）≈10^-7mol/L、c（OH^-）≈10^-7mol/L．

解答 解：常溫下，在濃度為10^-4mol/L的鹽酸溶液中，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10mol/L；
將該鹽酸稀釋10倍后，溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-4mol/L×$\frac{1}{10}$=10^-5mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10^-9mol/L；
將上述溶液稀釋10000倍，計算出的氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-4mol/L×$\frac{1}{10000}$=10^-8mol/L，由于溶液中存在大量電離平衡，則此時溶液中
c（H⁺）≈10^-7mol/L、c（OH^-）≈10^-7mol/L，
故答案為：10^-10；10^-5；10^-9；10^-7；10^-7．

點(diǎn)評 本題考查了溶液pH的計算、物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法，明確酸溶液稀釋后不可能變?yōu)閴A溶液，溶液中氫離子濃度只能無限接近10^-7mol/L．