5．將0.08mol的M、N（N的相對分子質(zhì)量大于M）兩種飽和一元醛的混合物，與足量的新制氫氧化銅懸濁液共熱，可生成14.4g磚紅色沉淀，下列說法正確的是（　�。�
A．M可能是甲醛，也可能是乙醛
B．混合物中必有乙醛，其物質(zhì)的量為0.06mol
C．不能判斷出N是何種醛，但其物質(zhì)的量是0.06mol
D．M一定是甲醛，N一定是丙醛，其物質(zhì)的量之比為1：3

分析 醛與氫氧化銅反應(yīng)的關(guān)系式為R-CHO～2Cu（OH）2～Cu2O，14.4g磚紅色沉淀，則n（Cu2O）=$\frac{14.4g}{144g/mol}$=0.1mol，以此解答該題．

解答 解：14.4g磚紅色沉淀為氧化亞銅，n（Cu2O）=$\frac{14.4g}{144g/mol}$=0.1mol，醛與氫氧化銅反應(yīng)的關(guān)系式為R-CHO～2Cu（OH）2～Cu2O，如乙醛等，則應(yīng)為0.1mol，而有機(jī)物為0.08mol，則應(yīng)含有甲醛，反應(yīng)關(guān)系為HCHO～4Cu（OH）2～2Cu2O，
設(shè)甲醛為xmol，另一種醛為ymol，
則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.08}\\{2x+y=0.1}\end{array}\right.$，x=0.02，y=0.06，
只有C正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力，注意把握有機(jī)物反應(yīng)的關(guān)系式，為解答該題的關(guān)鍵，把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同．250C時，0.1mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH=1．下列說法中正確的是（　　）
A．Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶性一定顯堿性
B．原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W
C．R元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
D．Y和其他四種元素均可形成至少兩種化合物（兩種元素組成）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B．比較Mg（OH）2與Al（OH）3的堿性強(qiáng)弱，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
C．往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
D．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷氟與氯的非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．為增強(qiáng)導(dǎo)電性，可用金屬銅作陽極
B．電解過程中陰、陽極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為3：1
C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．陽極的電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2-6e-+8 OH-═CO32-+N2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$；W的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B．Z的氫化物中只含離子鍵
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜W
D．X和W兩種元素形成的化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4的分子總數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，14g丙烯與環(huán)丙烷的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA
D．0.1mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COOH和CH3COO-總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫酸錳可用于飼料營養(yǎng)強(qiáng)氧化劑和媒染劑，其生產(chǎn)原材料軟錳礦（MnO2）菱錳礦（MnCO3）中�；煊辛蛩醽嗚F和硫酸鎂等雜質(zhì)．其生產(chǎn)工藝如下：
（完全沉淀離子的pH值：Fe3+為3.5，F(xiàn)e2+為9.5，Mn2+為10.8，Mg2+為11.6）
（1）酸浸前需將原材料研碎，其目的是，酸浸中加入的酸是
（填化學(xué)式，下同），從經(jīng)濟(jì)效益考慮，試劑A可能是MnCO3或MnO或Mn（OH）2．
（2）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑．
（3）硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如圖：
①操作I為：在60℃下蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．其趁熱過濾目的是防止MgSO4結(jié)晶析出，提高M(jìn)nSO4的產(chǎn)率；
②為了得到更純凈的一水合硫酸錳，需將晶體置于
過濾器中，用進(jìn)行洗滌（本空格從以下選擇）．
A．蒸溜水             B．稀硫酸
C．飽和硫酸錳溶液      D．氫氧化鈉溶液
（4）MnSO4•H2O在1150℃高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（　�。�
①蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
②過濾操作中，不能用玻璃棒攪拌加快過濾速度
③分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
④萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大．
A．②③B．①③C．①②D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將a摩爾H2S與b摩爾SO2氣體混合并充分反應(yīng)，生成c克黃色固體，則下列a、b、c的關(guān)系的表達(dá)式中一定正確的選項是（　　）
A．若c=32（a+b），則b=2aB．若c＜32（a+b），則a＞2b
C．若a＜2b，則c=48aD．若a＞2b，則32（a+b）＞c＞96b

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