在25℃時(shí)，AgCl在水中的溶解度為1.25×10-5 mol． L-1，求在0.0100mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度．（溶解度均用物質(zhì)的量濃度來(lái)表示）
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：依據(jù)氯化銀在水溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag++Cl-，可知氯離子或銀離子濃度越大，氯化銀的溶解度越小，然后結(jié)合選項(xiàng)中氯離子、銀離子濃度大小分析氯化銀的溶解度大�。�
解答： 解：AgClAg++Cl-
c（Ag+）=c（Cl-）=c（AgCl）=1.25×10-5mol/L
Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=（1.25×10-5）2=1.56×10-10
設(shè)在0.0100 mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度為c（AgCl）’
c（Cl-）’=0.0100+c（AgCl）’≈0.0100mol/L
c（AgCl）’=c（Ag+）’=1.56×10-10/0.0100=1.56×10-8mol/L；
答：1.56×10-8mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，題目難度不大，主要是氯離子、銀離子濃度大小對(duì)氯化銀溶解平衡的影響判斷，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA
B、25°C 101kPa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1molA（氣）和3molB（氣）混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），10min末測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，則求
（1）A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用0.1mol?L-1AgNO3溶液分別滴定20.00mL濃度均為 0.1mol?L-1Cl-、Br-、I-溶液，以滴入的AgNO3溶液體積為橫坐標(biāo)，pX為縱坐標(biāo)[pX=-lgc（X-），X=Cl-、Br-、I-]，可繪得如圖滴定曲線．已知25℃時(shí)：
難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4
Ksp2×0-105.4×10-138.3×10-172×10-12
顏色白色淡黃色黃色磚紅色
有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、用硝酸銀滴定法測(cè)定試樣中c（Cl-），可滴加0.1mol?L-1K2CrO4溶液1～2滴作指示劑
B、a、b、c依次分別表示Cl-、Br-及I-
C、向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（Br-）/c（Cl-）=2.7×10-3
D、若用硝酸銀溶液滴定NaI溶液，當(dāng)pX=13時(shí)，溶液中c（Ag+）≈0.64×10-17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究硫、碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置：

（1）儀器A的名稱是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、
 
、加藥品后、打開(kāi)a、滴入濃硫酸、加熱．
（3）問(wèn)題探究
①裝置D中足量酸性KMnO4溶液的作用是
 
．
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
③C、E裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否作為判斷亞硫酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的依據(jù)
 
（填“能”或“否”）．
④試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
⑤銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測(cè)Na也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖甲裝置2中應(yīng)盛放
 
溶液．
（2）為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，如圖方框內(nèi)應(yīng)選用
 
裝置（填圖乙中字母代號(hào)）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作，待裝置
 
（填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②若裝置6中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知（1）Cu2+、Fe2+在pH為 4～5的條件下不水解，這一條件 下Fe3+幾乎全部水解．
（2）雙氧水（H2O2）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O．現(xiàn)用粗CuO（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液，過(guò)程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)知濾液的pH=3．
②向?yàn)V液中加入雙氧水、攪拌．    ③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過(guò)濾．    ④把③所得濾液濃縮．
回答以下問(wèn)題：（1）①中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：
 
、
 

②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過(guò)量的
 
并微熱、攪拌．
A．NaOHB．氨水     C．CuCl2   D．CuO
（3）③中過(guò)濾后濾渣的成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg（OH）2．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）
組別藥品1藥品2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ0.1mol?L-1NaOH溶液0.1mol?L-1MgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅱ0.1mol?L-1氨水0.1mol?L-1MgCl2溶液無(wú)現(xiàn)象
Ⅲ1mol?L-1氨水1mol?L-1MgCl2溶液現(xiàn)象III
Ⅳ1mol?L-1氨水0.1mol?L-1MgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅴ0.1mol?L-1氨水1mol?L-1MgCl2溶液無(wú)現(xiàn)象
①現(xiàn)象Ⅲ
 
；
②分析Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不同的原因是
 
；
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）利用化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，分析實(shí)驗(yàn)Ⅳ、Ⅴ產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

去除氧化膜的鎂條插入盛有少量飽和FeCl3溶液的試管中，片刻后大量反應(yīng)液涌向試管中，反應(yīng)液呈現(xiàn)深紅棕色，并有大量的紅褐色固體物質(zhì)，取出鎂條、沖洗，發(fā)現(xiàn)鎂條表面完全變黑，靠近磁鐵，鎂條立即被吸起來(lái)．依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推論不正確的是（　　）
A、Fe3+比H+的氧化性強(qiáng)，故鎂將Fe3+還原完全后再與H+反應(yīng)
B、鎂和生成的鐵構(gòu)成許多微型原電池，故反應(yīng)劇烈
C、反應(yīng)放熱溫度升高，故反應(yīng)劇烈
D、反應(yīng)產(chǎn)物含有Fe（OH）3、Fe、H2

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