Question

【題目】某同學(xué)用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，將20.00 待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溶液的濃度/	滴定完成時(shí),溶液滴入的體積/	待測(cè)鹽酸的體積/
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

① 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________。

② 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。

③ 排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④ 在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________(填字母序號(hào))。

A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 稱量的固體中混有固體

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

Answer 1

【答案】 當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，半分鐘內(nèi)不褪色 0.11 丙 DE

【解析】①酚酞溶液滴加到待測(cè)的鹽酸中，溶液呈無(wú)色，所以滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；

②滴定終點(diǎn)時(shí)鹽酸和NaOH恰好完全反應(yīng)，即n(HCl)= n(NaOH)，三次實(shí)驗(yàn)所用NaOH溶液體積的平均值為22.71mL，則0.10mol/L×22.71×10-3L=c(HCl)×20.00×10-3L，c(HCl)≈0.11mol/L；

③堿式滴定管排除尖嘴處氣泡的正確方法是用如圖所示操作中的丙；

④A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，使讀數(shù)偏小，即標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低；B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，使鹽酸濃度減小，導(dǎo)致需要的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積減小，使測(cè)定結(jié)果偏低；C、錐形瓶水洗后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果；D、稱量等質(zhì)量的NaOH和Na2CO3配成等體積的溶液時(shí)，Na2CO3溶液的濃度小，所以與等物質(zhì)的量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，需要Na2CO3溶液的體積大于NaOH溶液的體積，所以當(dāng)NaOH固體中混有Na2CO3固體時(shí)，使所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；E、堿式滴定管裝的是標(biāo)準(zhǔn)液，開(kāi)始尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致滴定管內(nèi)液面下降，標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，使測(cè)定結(jié)果偏高。故正確選項(xiàng)為DE。