【題目】下列各物質(zhì)中所含氫原子個數(shù)與3.2g O2 所含的分子數(shù)相同的是（ ）

A. 0.2gNH3 B. 0.1mol HCl分子

C. 6.02×1023個H2SO4分子 D. 標準狀況下1.12L CH4

【答案】B

【解析】

利用n＝m÷M、n＝N÷NA、n=V÷Vm及物質(zhì)的構(gòu)成來計算氫原子的物質(zhì)的量，若氫原子的物質(zhì)的量與氧氣的物質(zhì)的量相等，則個數(shù)相同，據(jù)此解答。

3.2gO2的物質(zhì)的量為3.2g÷32g/mol＝0.1mol，則

A、氨氣的物質(zhì)的量為0.2g÷17g/mol≈0.012mol，氫原子的物質(zhì)的量為0.012mol×3＝0.036mol，A錯誤；

B、0.1molHCl分子中氫原子的物質(zhì)的量為0.1mol×1＝0.1mol，B正確；

C、H2SO4分子的物質(zhì)的量為，氫原子的物質(zhì)的量為1mol×2＝2mol，C錯誤；

D、標準狀況下甲烷的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，氫原子的物質(zhì)的量為0.05mol×4＝0.2mol，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

（1）反應前O2的體積是________mL(標準狀況下)。

（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。

（3）若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示與對應敘述相符的是

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為（ ）

A.銅片、鋁片B.鋁片、銅片C.鋁片、鋁片D.銅片、銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種植物和一種哺乳動物體內(nèi)細胞的某些化學元素含量(占細胞干重的質(zhì)量分數(shù))如下表所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 植物細胞中O含量很高與脂質(zhì)含量高有關(guān)

B. 這兩種生物體內(nèi)所含的化學元素的種類差異很大

C. 蛋白質(zhì)中的N主要存在于肽鍵中

D. 據(jù)表推測該植物和動物體內(nèi)不存在微量元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的離子方程式。

（1）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸_____________________________________________________________

（2）在Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色____________________________________

（3）Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液中______________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
B.Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C.Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣
D.H+、K+、CO32﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉淀滴定等等。

（1）酸堿中和滴定——用0.1000mol/LHCl標準溶液測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（用酚酞作指示劑），做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol/LHCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

25.01

2

25.00

1.56

26.56

3

25.00

0.21

25.20

計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________________（小數(shù)點后保留四位）。

（2）氧化還原滴定——葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

注：實驗中加入鹽酸的目的是將Na2S2O5全部轉(zhuǎn)化成SO2；滴定過程中發(fā)生的反應是：I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4

①滴定時，I2溶液應裝在__________(“酸”或“堿”)式滴定管中，判斷滴定終點的方法是：當?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r，溶液由_________________________，且保持30s不變。

②實驗消耗標準I2溶液25.00mL，所測樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為___________g/L。

③下列情形會造成測定結(jié)果偏高的是_____________。

A．滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分HI被空氣氧化 B．滴定前平視，滴定后俯視

C．盛裝標準I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗

D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

（3）沉淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是_____________(填選項字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1.77×10-10

5.35×10-13

1.21×10-16

1.12×10-12

1.0×10-12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，將20.00 待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

溶液的濃度/

滴定完成時,溶液滴入的體積/

待測鹽酸的體積/

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

① 滴定達到終點的標志是____________________________。

② 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。

③ 排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④ 在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________(填字母序號)。

A. 滴定終點讀數(shù)時俯視

B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 稱量的固體中混有固體

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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