【題目】下列變化屬于物理變化的是(　　)。

A. 煤的干餾 B. 裂解

C. 從煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D. 古代植物轉(zhuǎn)化成煤

【答案】C

【解析】煤的干餾、裂解、古代植物轉(zhuǎn)化成煤都是化學(xué)變化;從煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是物理變化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國“長征二號F”運載火箭發(fā)射現(xiàn)場.可以看到從火箭的下部噴射出大量的紅棕色的氣體，關(guān)于這種紅棕色氣體的認(rèn)識正確的是

A.是溴蒸氣，火箭發(fā)射時作氧化劑

B.是二氧化氮氣體，火箭發(fā)射時作還原劑

C.是溴蒸氣，火箭發(fā)射時作還原劑

D.是二氧化氮氣體，火箭發(fā)射時作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 ( )

A. 加入苛性鈉溶液 B. 用水濕潤

C. 加熱干燥使用 D. 加入少量稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A. 等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NA

B. 電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（m）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖所示：

（1）ab段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ．
（2）bc段依次發(fā)生兩個離子反應(yīng)，首先是 ， 其次是 ．
（3）cd段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)．

（1）在—定溫度和壓強下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol．若將10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a的代數(shù)式表示)．若此時再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判斷平衡移動的方向是_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。

（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號)．

A．混合氣體的密度不變

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．2v逆(H2)＝v正(CO)

D．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1

E．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO、2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡時數(shù)據(jù)

反應(yīng)能量變化的絕對值(kJ)

a

b

c

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

則a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，下同)；2p2________p3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A. AlCl3 B. Al(OH)3 C. KOH D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列遞變情況中，正確的是

A. Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

B. Si、P、S元素的最高正價依次降低

C. C、N、O的原子半徑依次減小

D. Li、Na、K的金屬性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化密度為1.19gcm﹣3 ， 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式如下：
KMnO4+HCl═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）請配平方程，并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（3）15.8gKMnO4能氧化 mol的HCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為 ．

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