恒溫恒容，下列物理量不再發(fā)生變化時，不能說明A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的（　�。�
A、混合氣體的壓強
B、C的體積分數(shù)
C、混合氣體的密度
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．
解答： 解：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），
A．反應(yīng)前后氣體的體積相等，故混合氣體壓強不再發(fā)生變化不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A可選；
B．C的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明C的濃度不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，故B不選；
C．密度=
總質(zhì)量
體積
，氣體的總質(zhì)量會變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變可作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C不選；
D．平均分子量=
總質(zhì)量
總物質(zhì)的量
，氣體的總質(zhì)量會變，總物質(zhì)的量也不變，故混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變可作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D不選；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，下列各組實驗中反應(yīng)最快的是（　�。�
組號反應(yīng)溫度
（℃）		參加反應(yīng)的物質(zhì)體積（mL）
Na2S2O3H2SO4
體積（mL）濃度（　mol?L-1　）體積（mL）濃度（　　mol?L-1）
A1050.1100.115
B1050.150.120
C3050.150.120
D30100.08150.085
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．（1）配制濃度均為0.5mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
（2）用
 
量取10.00mL 0.5mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；
（3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不能與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄
 
；
（6）反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g?cm-3 98%的濃硫酸配制250mL 0.5mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有
 
、
 
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積．這三步操作的正確順序是
 
．
（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
，銅絲不能與酸接觸的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、HCl的電子式：
B、NH4Cl的電子式：
C、CCl4的電子式：
D、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、H+、Na+、HCO3-、Cl-
B、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、K+、SO42-、OH-
D、Ag+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】
相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ．  
Ⅱ．  （苯胺，易被氧化）
請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）H的結(jié)構(gòu)簡式是：
 
；
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
；反應(yīng)③的生成物中含氮官能團的電子式：
 
；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：
 
；
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是：
 
；
（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物有
 
種；
（6）請用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無機物合成最合理的方案（不超過4步）
 
．
例：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）

（1）實驗時A中發(fā)生的化學(xué)方程式是
 
．
（2）裝置C的作用是
 
，處理尾氣的方法為
 
．
（3）實驗時B中發(fā)生的化學(xué)方程式是
 
．
（4）將研究小組分為兩組，按題23圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗．
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀硫酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡
2取步驟1中溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液褪色
3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象
4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色
①乙組得到的黑色粉末是
 
．
②甲組步驟1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③乙組步驟2中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
④甲組步驟3中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
⑤乙組步驟4中，溶液變紅又褪色的原因為
 
．．
⑥從實驗安全考慮，題23圖裝置還可采取的改進措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中某試劑瓶的標簽嚴重破損，只能隱約看到如圖所示部分：
取該試劑瓶中的試劑M，通過燃燒實驗測得0.1mol該物質(zhì)完全燃燒只得到39.6g CO2和 9g H2O．
（1）通過計算可知該有機物M的分子式為
 
．
（2）通過進一步實驗獲得如下信息：
①M能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體；
②0.1mol M與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（已折算成標準狀況）；
③M在“濃硫酸和加熱”的條件下生成含兩個六元環(huán)的酯類；
④M能發(fā)生消去反應(yīng)．則M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）M在“濃硫酸和加熱”的條件下生成酯的化學(xué)方程式為
 
．
（4）A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可以生成M，若取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．

①寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式
 
，其反應(yīng)類型為
 
．
②寫出C→M的第①步的化學(xué)化學(xué)方程式
 
．
③已知N為M的同分異構(gòu)體，N具有如下特征：
a．屬于芳香族化合物；
b.1mol M在足量NaOH溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)，且最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol；
c．苯環(huán)上的H，其核磁共振氫譜顯示只有兩組峰．
d．與FeCl3溶液作用，顏色呈現(xiàn)為紫色．
則N的結(jié)構(gòu)簡式可能為
 
．

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同步練習(xí)冊答案