物質(zhì) | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸點(diǎn)/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
分析 (1)給液體加熱加入碎瓷片可以防止瀑沸;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)等冷卻后補(bǔ)加;
(2)根據(jù) 酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用進(jìn)行解答,濃硫酸的密度較大,且與苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量,甲醇易揮發(fā),從實(shí)驗(yàn)安全和反應(yīng)的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率角度分析;
(3)根據(jù)甲圖、乙圖裝置的圓底燒瓶上沒有冷凝管及甲醇易揮發(fā)進(jìn)行分析;
(4)蒸餾用于互溶但沸點(diǎn)相差較大的兩種(或兩種以上)液體分離;
(5)氫氧化鈉是強(qiáng)堿,促進(jìn)苯甲酸甲酯的水解,據(jù)此答題;
(6)產(chǎn)率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%,根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷過量,根據(jù)不足量計(jì)算出理論上生成苯甲酸甲酯的物質(zhì)的量,再計(jì)算出其產(chǎn)率.
解答 解:(1)給液體加熱加入碎瓷片可以防止瀑沸;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)等冷卻后補(bǔ)加,選B,
故答案為:防止瀑沸;B;
(2)濃硫酸在酯化反應(yīng)中起到了催化劑作用,酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水,可以促進(jìn)酯的生成,濃硫酸起到了吸水劑的作用,濃硫酸的密度較大,且與苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量,甲醇易揮發(fā),從實(shí)驗(yàn)安全和反應(yīng)的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率角度看混合液體時(shí)最后加入濃硫酸,
故答案為:催化劑、吸水劑;濃硫酸密度較大,且與苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量,甲醇易揮發(fā);
(3)由裝置圖可知,乙圖的圓底燒瓶上有冷凝管,充分起到回流作用,甲圖和丙圖則沒有,而本題中反應(yīng)物甲醇沸點(diǎn)低,苯甲酸、苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于甲醇,若采用甲圖、丙圖,甲醇必定會(huì)大量揮發(fā),不利于合成反應(yīng),所以應(yīng)冷凝回流,減少甲醇的揮發(fā),提高產(chǎn)率,
故答案為:乙;
(4)甲醇和苯甲酸甲酯相互溶解,二者沸點(diǎn)不同,可以通過蒸餾操作分離,
故答案為:蒸餾;
(5)氫氧化鈉是強(qiáng)堿,促進(jìn)苯甲酸甲酯的水解,所以不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液,
故答案為:氫氧化鈉是強(qiáng)堿,促進(jìn)苯甲酸甲酯的水解,導(dǎo)致產(chǎn)品損失;
(6)9.6ml(密度約為1.27g.ml-1)苯甲酸的質(zhì)量為12.2g,其物質(zhì)的量為:$\frac{12.2g}{122g/mol}$=0.1mol,20mL甲醇(密度約0.79g/mL)的物質(zhì)的量為:$\frac{0.79g/mL×20mL}{32g/mol}$=0.49mol>0.1mol,
則理論上生成苯甲酸甲酯的物質(zhì)的量為:0.1mol,質(zhì)量為:136g/mol×0.1mol=13.6g,則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為:$\frac{8.84g}{13.6g}$×100%=65%,
故答案為:65%.
點(diǎn)評(píng) 本題通過苯甲酸甲酯的制備方法,考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),題目難度中等,明確物質(zhì)的制備原理為解答此類題的關(guān)鍵,該烴為乙酸乙酯的制備知識(shí)的遷移題目,充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 4、9、24、14、28 | B. | 1、1、1、1、2 | C. | 8、9、12、10、20 | D. | 任意比均可 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) | |
B. | 若用綠礬(FeSO4•7H2O)(M=278)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4 g | |
C. | 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l04,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=1 | |
D. | 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+ )降至1×10-5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3 | |
B. | 該反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了,即正逆反應(yīng)速率為零 | |
C. | 在達(dá)到平衡的體系中,充入O2,對(duì)化學(xué)平衡無影響 | |
D. | 在工業(yè)合成SO3時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)所能達(dá)到的限度兩個(gè)方面的問題 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù) | |
B. | 主族族序數(shù)與價(jià)電子數(shù)相同 | |
C. | 非金屬元素在化合物中既可顯正價(jià)又可顯負(fù)價(jià) | |
D. | 所有非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù) |
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