7．用水稀釋0.1mol•L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．c（OH-）•c（H+）
C．c （OH-）D．H+的物質(zhì)的量

分析 用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，n（OH-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH-）減小，加水促進電離，則n（NH3．H2O）減少．

解答 解：A、由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，加水促進電離，平衡正向移動，則n（NH3．H2O）減少，n（NH4+）增大，V相同，二者的比值增大，故A錯誤；
B、因加水稀釋時，溫度不變，則c（H+）和c（OH-）的乘積不變，故B錯誤；
C、氨水加水稀釋，溶液的濃度減小，堿性減弱，氫氧根的濃度減小，根據(jù)溫度不變，則c（H+）和c（OH-）的乘積不變，所以氫氧根的濃度減小，氫離子濃度增大，故C正確；
D、氨水加水稀釋，溶液堿性減弱，氫氧根離子濃度減小，c（H+）和c（OH-）的乘積不變，所以氫離子濃度增大，其物質(zhì)的量增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確稀釋時電離平衡的移動及離子的物質(zhì)的量、離子的濃度的變化是解答的關(guān)鍵，并注意離子積與溫度的關(guān)系來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖1所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：
（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞F（用元素符號表示）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO4＞H2SO4（用酸的化學(xué)式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
③常溫下，若電解1L0.1mol•L-1的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
④寫出過量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為C4H9Cl；A→B的反應(yīng)類型消去反應(yīng)；
（2）有機物D的結(jié)構(gòu)式為（CH3）2CBr-CH2Br． M的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C：n（CH3）2C=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；E→F：2（CH3）2C（OH）-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2C（OH）-CHO+2H2O．
（4）寫出滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體d的結(jié)構(gòu)簡式HCOOC（OH）（CH3）2．
①屬于酯類②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體； ④核磁共振氫譜有三個峰，且峰面積比為6：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某藥物中間體X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該X的分子式為C23H25N2O3
B．每個X分子中含有2個手性碳原子
C．1 mol X最多能與9 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．X能發(fā)生水解、氧化和消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、Q、R的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能反應(yīng)生成鹽和水．RO2是新一代飲用水的消毒劑，可用來代替R2進行自來水的消毒．
（1）Z、Q、R三種元素的離子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Cl-＞Na+＞Al3+．
（2）X與氧按原子個數(shù)比為1：2組成化合物的電子式為，Z與氫元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）R比同期相鄰的主族元素非金屬性強，寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實H2S+Cl2=2HCl+S↓．制取RO2的反應(yīng)過程示意圖如圖1．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．
（4）反應(yīng)3XO+2YO2=3XO2+Y2O的產(chǎn)物Y2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑．下列有關(guān)說法一定正確的是CD．
A．上述反應(yīng)中每消耗1molYO2，就會生成11.2L的Y2O
B．Y2O有氧化性且為HYO2的酸酐
C．等質(zhì)量的Y2O和XO2含有相等的電子數(shù)
D．上述反應(yīng)每生成1molY2O轉(zhuǎn)移6mol電子
（5）已知A、B、C均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們均含有上述五種元素中的一種，在D作用下存在如圖2的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①若D為常見的金屬單質(zhì)，與氧可形成多種化合物，其中一種為具有磁性的黑色晶體．圖2中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，檢驗B中陽離子所需要的試劑為硫氰化鉀溶液．
②若D為Z的氧化物對應(yīng)的水化物，A為僅由上述五種元素中的兩種組成的正鹽，圖2中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，寫出A與C反應(yīng)生成B的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．濃度為0.1mol•L-1的A溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞b＞c
B．常溫下5.0×10-3mol/LKHA溶液的pH=3.75，該溶液中c（A2-）＜c（H2A）
C．室溫時，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a； 當(dāng)含M（OH）2固體的懸濁液中 c（M2+）=b mol/L時，溶液的pH等于14+$\frac{1}{2}1g（\frac{a}）$
D．圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．對于有氣體參與的化學(xué)平衡體系，增大壓強，反應(yīng)速率一定加快
B．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（S）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（S）的△H＜0，△S＜0
C．用0.1mol/L醋酸滴定0．lmol/L NaOH溶液至中性時：c（CH3COO -）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
D．向純水中加入鹽類物質(zhì)，有可能促進水的電離平衡，但不可能抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位
C．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．為了探索外界條件對反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1的影響，若保持氣體總質(zhì)量不變，在溫度為T1、T2時，通過實驗得到平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線，實驗結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞c
B．a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深
C．b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc
D．狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

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