【題目】一種新型動力電池( LiFePO4電池)總反應式為Li1－xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，內部結構如圖1所示，只有Li+通過聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液(電極材料為石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法錯誤的是

A. 電池放電時，LixC6在負極發(fā)生氧化反應

B. 電池放電時，正極反應式為 Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4

C. 電解時，圖2的b電極反應式為2H2O－4e－=O2↑+4H+

D. 電解時，當轉移0.2mol電子，A口產(chǎn)生氣體的質量1.6g

【答案】D

【解析】

LiFePO4電池放電時，LixC6在負極上發(fā)生氧化反應，Li1-xFePO4在正極上發(fā)生還原反應。電解Na2SO4溶液可通過陰陽離子移向判斷陰陽極。

A. 由電池的總反應可知，放電時， LixC6在負極上失電子發(fā)生氧化反應，A正確；

B.放電時，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4，B正確；

C.SO42-移向b極，說明b極為陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為：2H2O－4e－=O2↑+4H+，C正確；

D.Na+移向a極，說明a極為陰極，陰極發(fā)生得電子的還原反應，電極反應為：2H2O+2e－=H2↑+2OH-，當轉移0.2mol電子，產(chǎn)生氫氣0.1mol，質量為0.2g；

答案：D。

練習冊系列答案
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【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為__個。

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B．a(chǎn)極是銅，b極是鐵時，硫酸銅溶液濃度減小

C．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的比為7/2

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【題目】含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池將氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是

A.電子流向：N極→導線→M極→溶液→N極

B.M極的電極反應式為

C.每生成lmlCO2，有3mole-發(fā)生轉移

D.處理后的廢水酸性增強

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B.放電過程中，電流由鈣電極流向硫酸鉛電極

C.室溫下，電池工作每轉移0.1mol電子，理論上生成10.35gPb

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【題目】某種新型電池放電時的總反應方程式為：，裝置如圖。下列說法正確的是

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B.右側的電極反應式為：

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【題目】25 ℃時，濃度均為0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類不同

C.c(OH-)前者小于后者

D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大

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【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是

A.I是鹽酸，II是醋酸

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C.溶液的導電性a>b>c

D.a、b、c三點KW的數(shù)值相同

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(2)將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質是______；(填化學式，下同)將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質是___________________ 。

(3)除CaSO4水垢的方法，寫出反應的化學方程式_________________、_________________；熱的純堿溶液洗滌效果更好的原理是_________________________；明礬凈水的離子方程式__________________。

(4)在2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到______________，此反應的離子方程式為_________。將此混合液過濾，濾渣加入2 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到____，反應的離子方程式為________。

(5)對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表達式為_______。

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