【題目】一種熱激活電池可用作導彈、火箭的工作電源。熱激活電池中作為電解質(zhì)的固體LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb，下列有關說法正確的是（ ）

A.負極反應式：PbSO4+2e-+2Li+==LiSO4+Pb

B.放電過程中，電流由鈣電極流向硫酸鉛電極

C.室溫下，電池工作每轉移0.1mol電子，理論上生成10.35gPb

D.放電過程中,Cl-向負極移動

【答案】D

【解析】

原電池工作時，正極得電子化合價降低，發(fā)生還原反應；負極失電子化合價升高發(fā)生氧化反應；電池內(nèi)電路：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；外電路：電子由負極流向正極；

A．原電池的正極為PbSO4電極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A錯誤；

B．放電過程中，Ca被氧化生成CaCl2，為原電池的負極，PbSO4發(fā)生還原反應，為原電池的正極，電流由硫酸鉛電極流向鈣電極，故B錯誤；

C．電解質(zhì)熔融狀態(tài)下，由電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb可知每轉移0.1mol電子，理論上生成0.05molPb，生成Pb的質(zhì)量為207×0.05g=10.35g，但常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，故C錯誤；

D．放電時，內(nèi)電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，即Cl-向負極移動，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】一定溫度下，將1.0 mol的HI(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，實驗測得HI(g)的最大分解率為22.2%，則該溫度下，反應H2(g) ＋X2(g)HX(g)平衡常數(shù)接近于(　　)

A.0.02B.0.15C.7D.49

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C. 開關K閉合給鋰電池充電，X對應充電電極上的反應為Li++e－=Li

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【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(K2NCONH2)的化學能直接轉化為電能，并生成對環(huán)境無害物質(zhì)的裝罝；同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是

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B. 銅電極應與X相連接

C. M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+

D. 當N電極消耗0.25 mol氣體時，鐵電極增重16 g

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【題目】可燃冰是另一種CH4的重要來源，利用可燃冰制備的甲烷可以設計成如下燃料電池，可以作為“移動的發(fā)電廠”，源源不斷的對外供電，下列說法錯誤的是

A.a電極通入甲烷氣體，作負極

B.每通入1mol CH4，有8mol e－通過質(zhì)子交換膜

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D.催化劑電極采用疏松多孔結構可提高電極反應效率

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A. 電池放電時，LixC6在負極發(fā)生氧化反應

B. 電池放電時，正極反應式為 Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4

C. 電解時，圖2的b電極反應式為2H2O－4e－=O2↑+4H+

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【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

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B. 充電時陽極反應式為：3I－－2e－＝I3－

C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負極也隨之改變

D. 放電時左側電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為__。C的化學名稱是__。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是__，該反應的類型是__。

（3）⑤的反應方程式為__。吡啶是一種有機堿，其作用是__。

（4）G的分子式為__。

（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有__種。

（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。

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【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反應生產(chǎn)BaCl2·xH2O，工藝流程如圖所示。請回答：

已知：室溫時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38

（1）反應I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通人空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應的化學方程式為_________。

（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓人預熱后的空氣吹出，預熱空氣的目的是_________；沉淀A的主要成分是_________。

（3）熱空氣吹除時會有部分HS－轉變?yōu)?/span>S2O32－，使產(chǎn)品仍不能達到純度要求，可再行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為_________。

（4）室溫時，為使Mg2＋、Fe3＋完全沉淀(當溶液中離子濃度小于1×l0－5mol時認為該離子完全沉淀)，應將溶液的pH調(diào)至_________(只列算式)以上。

（5）實驗室測定產(chǎn)品中x的步驟如下：

①準確稱取12.23 g BaCl2·xH2O樣品，加入l00 mL稀鹽酸加熱溶解；

②邊攪拌，邊逐滴加入0.lmolH2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，過濾，沉降后洗滌沉淀2—3次；

③將沉淀充分干燥后稱量，質(zhì)量為11.65 g，檢驗BaSO4沉淀是否洗滌干凈的方法是_______；經(jīng)計算x的數(shù)值為_________。

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