【題目】下列物質(zhì)在給定條件下能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是

①SiNa2SiO3(aq)H2SiO3

②NaNa2O2NaOH

③CaCO3CaOCaC2C2H4

④飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

⑤MgCl2(aq)MgCl2·6H2OMg

⑥CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

A. ①④⑥ B. ③④⑤

C. ②⑤⑥ D. ①②③

【答案】A

【解析】

硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀；Na與氧氣常溫反應(yīng)生成氧化鈉；向飽和食鹽水中通入氨氣，然后再通入CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔；電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，電解六水氯化鎂得不到金屬鎂；硫酸銅和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅懸濁液，氫氧化銅懸濁液與葡萄糖加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀。

硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，①正確；Na與氧氣常溫反應(yīng)生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，②錯誤；碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與C高溫反應(yīng)生成碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔，③錯誤；向飽和食鹽水中通入氨氣，然后再通入CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，④正確；氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到六水氯化鎂晶體，六水氯化鎂晶體在氯化氫的氣流中加熱得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，⑤錯誤；硫酸銅和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅懸濁液，氫氧化銅懸濁液與葡萄糖加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀，轉(zhuǎn)化過程能實現(xiàn)，⑥正確。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】許多非金屬元素是重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組對某些非金屬的化合物性質(zhì)和制備進(jìn)行如下實驗探究：

Ⅰ.探究實驗一：將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應(yīng)，對反應(yīng)后的氣體X進(jìn)行氣體成分分析

回答下列問題：

(1)氣體X可能是________。（水蒸氣除外）

(2)酸性高錳酸鉀溶液的作用是________

(3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分，按照D、E裝置順序觀察到的實驗現(xiàn)象分別是____、______。

Ⅱ.下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備及A中酒精燈已略)。

(1)實驗室制氯氣的離子方程式為________。

(2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是_______(填編號)。

編號

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食品著色劑的主要作用是 (　　)

A.防腐B.防潮C.增加營養(yǎng)D.使食品色澤誘人

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是(　　)

A. 與得電子能力相同

B. 由于HCl水溶液的酸性強于H2S水溶液的酸性，因此氯的非金屬性強于硫

C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D. 金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在我們把無污染、無公害的食品叫做“綠色食品”，而最初，專家把綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做“綠色食品”，海洋提供的食品叫做“藍(lán)色食品”，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫做“白色食品”，根據(jù)最初的說法，下列屬于“藍(lán)色食品”的是(　　)

A.大米B.海帶C.食醋D.西紅柿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相對位置如下表,A與氧元素能形成兩種無色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素。

A

E

(1)C在元素周期表中的位置為_______,其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

(2)AE2的化學(xué)式為_______。

(3)C、E、F的單質(zhì)沸點最低的是__________(填化學(xué)式)。

(4)C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是___________________(填離子符號)。

(5)在微電子工業(yè)中,B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)可用銀氨溶液鑒別的是(　　)

A.淀粉和纖維素

B.葡萄糖和蔗糖

C.蔗糖和淀粉

D.葡萄糖和麥芽糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用合成氣（主要成分為CO2、H2、CO）在催化劑作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。

（1）CO2的電子式是________。

（2）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 = －90.77 kJ/mol

CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H2 = ＋41.19 kJ/mol

則CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是________。

（3）向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下同時反應(yīng)制備CH3OH(g)。測得H2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表所示。

（注：T5時，H2轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是________（填“I”“II”或“III”）。

②T3時，反應(yīng)I的v(正)________v(逆)（填“>”“<”或“=”）。

③溫度為T5時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

（4）甲醇合成甲醚的反應(yīng)為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，反應(yīng)過程中存在副反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：

①反應(yīng)速率較快的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是________。

②根據(jù)反應(yīng)原理，分析增大壓強對合成甲醚的影響________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 等量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

B. 等量的銅分別與足量濃、稀硝酸充分反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相同

C. 等量的鋁分別與氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應(yīng)，生成氣體體積一定相同

D. 等量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

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