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6．下列說法中正確的是（　�。�
A．物質的溶解性為難溶，即該物質的溶解度為0
B．不溶于水的物質，其Ksp=0
C．絕對不溶于水的物質是不存在的
D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

分析 絕對不溶解的物質是不存在的，以溶解度為劃分標準，20℃時，（S為溶解度）
難溶物：S＜0.01g
微溶物：0.01g＜S＜1g
可溶物：1g＜S＜10g
易溶物：S＞10g，據此進行判斷．

解答 解：A、物質的溶解性為難溶，說明常溫下溶解度小于0.01g，物質的溶解度不為0，故A錯誤；
B、絕對不溶解的物質是不存在的，只是溶解度比較小而已，故B錯誤；
C、沒有絕對不溶于水的物質，所以絕對不溶解的物質是不存在的，故C正確；
D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L，濃度不是等于0，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了溶度積與難溶物之間的關系，題目難度不大，注意絕對不溶解的物質是不存在的，本題可以培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．食物久置后，變質腐敗產生異味
B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量
C．食醋（CH3COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]
D．燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據下列速率-時間圖象，回答下列問題：

（1）下列時刻所改變的外界條件是：t1升溫；t3加催化劑；t4減小壓強；
（2）產物C的體積分數(shù)最大的時間段是t0-t1；A的物質的量最大的時間段是t5-t6
（3）反應速率最大的時間段是t3-t4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有下列實驗步驟可供選用（有些步驟可重復使用）：
①加入稀硝酸；②加入稀硫酸；③加入稀鹽酸；④加入AgNO3 溶液；⑤加入MnO2；⑥加水溶解；⑦加熱；⑧取少量溶液；⑨再另取少量溶液；⑩過濾后取濾液；
請?zhí)顚懴铝袑嶒灥恼_操作順序．
（1）證明一種白色固體粉末是BaCl2：①④③②；
（2）證明KClO3 中含有氯元素：⑤⑦⑥①④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是制取溴苯的裝置，試回答：
（1）裝置A中發(fā)生有機反應的化學方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）裝置C中的現(xiàn)象是C中液面上方有白霧，溶液中有淡黃色沉淀生成．
（3）如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認為是否妥當？否（填是或否）
（4）實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸鎦②水洗③用于燥劑干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正確的操作順序是C
A．①②③④⑤B．④②③①⑤C．②④⑤③①D．②④①⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族； D的最高價氧化物的水化物的化學式為HBrO4．
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量．
（3）A、C兩元素第一電離能前者大于 后者（填“大于”或“小于”）．無論是A和C的單質還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應生成氣體，當上述四種固體分別與足量水反應時，滿足n（消耗固體）：n（氣體）：n（轉移電子）=1：1：1關系的反應的化學方程式KH+H2O=KOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A．B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子．A、B、D三種元素組成的一種4原子的有機分子M，其原子質量比依次為1：6：8．E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一．回答下列問題（用元素符號或化學式表示）．
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為sp2，1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×1023．
（2）寫出與BD2互為等電子體的C3-的結構式[N=N=N]-．
（3）E+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，如圖是E的某種氧化物 的晶胞結構示意圖，其化學式可以表示為Cu2O．
（4）向E的硫酸鹽溶液逐滴加入CA3的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為先產生藍色沉淀，后溶解得到深藍色溶液．寫出此過程中對應現(xiàn)象的離子反應方程式：Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．2006年美俄聯(lián)合研究小組成功制造出了118號元素，下列說法錯誤的是（　�。�
A．118號元素應該位于周期表的0族元素氡之下
B．制造出的118號元素的一個原子中子數(shù)為179，則該原子的摩爾質量297
C．目前還沒有發(fā)現(xiàn)117號元素，推測117號元素應該屬于金屬元素
D．118號原子可衰變成116號元素，該過程不屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）A點處，v（正）大于v（逆），A點正反應速率大于B點正反應速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）圖中表示O2變化的曲線是d．用NO2表示從0～2s內該反應的平均速率v=3×10-3mol/（L•s）．
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．NO、O2、NO2的濃度不變　　　　 
b．v（NO）=2v（O2）c．NO、O2、NO2的分子數(shù)之比為2：1：2
d．v逆（NO2）=2v正（O2）
（4）能使該反應的反應速率增大的是acd．
a．適當升高溫度                   b．及時分離出NO2氣體
c．增大O2的濃度                  d．選擇高效的催化劑．

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