18．當碳、氫、氧、氮等元素的相對原子量均取整數(shù)是，下列說法正確的是（　�。�
A．烴的相對分子量均為奇數(shù)
B．硝基化合物的相對分子量均是偶數(shù)
C．烴及烴的含氧衍生物的相對分子量均為偶數(shù)
D．酚、醛、氨基酸、酯的相對分子量均為奇數(shù)

分析 A．烴的通式可看出烴的式量是偶數(shù)；
B．硝基化合物的式量是奇數(shù)還是偶數(shù)看有多少個硝基取代了H；
C．烴的通式可看出烴的式量是偶數(shù)．而其含氧衍生物是每多一個O，就少2個H；
D．烴的含氧衍生物相當于在烴的基礎(chǔ)上增加氧原子，a-氨基酸的a-C上連的是一個烴基，所以烴基上的H有奇數(shù)個，在加上a-C上連的一個H，羧基上的一個H，氨基上的2個H．

解答 解：A．根據(jù)烴的通式可看出烴的式量是偶數(shù)．而其含氧衍生物是每多一個O，H原子可能不變，如乙醇與乙烷向比較，故A錯誤；
B．硝基的式量偶數(shù)，而硝基連的烴基上的C是偶數(shù)，但H不一定，要看有多少個硝基取代了H，故B錯誤；
C．根據(jù)烴的通式可看出烴的式量是偶數(shù)．而其含氧衍生物是每多一個O，就少2個H．所以是偶數(shù)，故C正確；
D．酚類相當于對應(yīng)芳香烴增加氧原子，故酚類相對分子質(zhì)量為偶數(shù)；醛相對于對應(yīng)烯烴增加了一個氧原子，故醛的相對分子質(zhì)量為偶數(shù)；a-氨基酸的a-C上連的是一個烴基，所以烴基上的H有奇數(shù)個，在加上a-C上連的一個H，羧基上的一個H，氨基上的2個H，是奇數(shù)個，故氨基酸的相對分子質(zhì)量為奇數(shù)，酯類相對烯烴多2個氧，相對分子質(zhì)量為偶數(shù)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查烴的衍生物的分子組成，難度不大，注意根據(jù)有機物的通式和取代基的分子量解題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．高能糖電池是一種新型的電池，該電池解決了環(huán)境污染問題，有望在未來代替?zhèn)鹘y(tǒng)電池．該電池的工作原理為C6H12O6（葡萄糖）+6O2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;酸\;\;\;\;\;\;\;}}{酸性介質(zhì)}$6CO2+6H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該電池的工作環(huán)境應(yīng)在高溫條件下
B．正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池工作時葡萄糖在負極上失去電子發(fā)生還原反應(yīng)
D．電池工作時H+由負極移向正極，電解質(zhì)溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在密閉容器中充入一定量的CO2和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+2H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CH4（g）+2O2（g），測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
t/s05001000
C（H2O）/mol•L-15.003.522.48
C（CO2）/mol•L-12.50  
下列說法不正確的是（　�。�
A．在500s內(nèi)用H2O（g）表示的化學反應(yīng)速率是2.96×10-3mol•L-1•s-1
B．在500s時生成的CH4的濃度是0.74mol•L-1
C．在1000s時反應(yīng)達到平衡
D．0-500s的平均反應(yīng)速率大于500～1000s的平均反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某化學活動小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響．所用試劑：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水．
①寫出實驗中H2O2分解反應(yīng)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}（SO_{4}）_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少，或生成相同體積的氧氣所需時間的多少（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
③根據(jù)上述實驗要求，請將表格補充完整．

物理量
實驗序號		0.1mol?L-1Fe2（SO4）3
的體積/mL		30% H2O2
的體積/mL		H2O
的體積/mL
10.51524.5mL
20.5309.5
④查閱資料，30%的H2O2的密度為1.13g/mL，若實驗測得實驗2中H2O2全部分解所需的時間為2min，則用H2O2表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為3.75mol?L-1?min-1（設(shè)溶液體積變化忽略不計）
（2）利用圖2-（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是由圖（a）可知H2O2分解為放熱反應(yīng)，H2O2分解使B瓶中溫度升高，再由圖（b）可知反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），也是放熱反應(yīng)，升溫使平衡向左移動，C（NO2）增大，顏色加深．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-l．
（2）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a　mol，且平衡時混合氣體壓強為初始氣體壓強的0.8．
①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=270．若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入2a　mol的N2、0.2mol的NO，平衡將向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列各種情況，可說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是CD．
A．v生成（CO2）=v消耗（CO）　　　　　　　　
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
E．單位時間內(nèi)生成2n　mol碳氧雙鍵的同時消耗n　molN≡N
③在t2時刻，改變某一外界條件，正反應(yīng)速率的變化曲線如圖1所示：可能改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度，增大壓強．

（3）有人提出可以用如圖2所示的電解原理的方法消除汽車尾氣，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（4）如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采用的措施是B．
A．降低溫度              B、增大壓強同時加催化劑
C、升高溫度同時充入N2     D、及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學習小組推測SO2能與強氧化劑Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2，為此進行探究．
【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
【討論】
（1）SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）實驗中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
【實驗探究】
1．實驗中制得了干燥純凈的SO2和Cl2
2．按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進行如探究．
Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物．
向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液．經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，則證明無色液體為SO2Cl2．
（3）SO2Cl2與水反應(yīng)的化學方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
Ⅱ．探究反應(yīng)進行的程度．
（4）用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，證明SO2與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．闡述證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．
【質(zhì)疑】有同學提出：選修四教材習題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產(chǎn)生白霧．SO2與Cl2 反應(yīng)若還能生成SOCl2則無法證明生成的是SO2Cl2．
（5）SOCl2與水反應(yīng)的化學方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小組討論后認為不會生成SOCl2，理由是SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)不會生成SOCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol•L-1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負極Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？ad（填寫字母序號）．
a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
d．該實驗說明化學研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（4）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀（KIO3）進行研究，設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
步驟一：稱取W g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
步驟二：用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為0.001mol•L-1的Na2S2O3標準溶液滴定．
（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（1）步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3 -+5I-+6H+═3I2+3H2O；
（2）滴定時Na2S2O3溶液應(yīng)放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（3）滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其終點顏色變化為溶液藍色褪色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍色；
（4）加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{127}{300W}$mg•kg-1（以含W的代數(shù)式表示）；
（5）若滴定后仰視讀數(shù)，則所測碘元素的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）請用下列 10 種物質(zhì)的序號填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH）2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2
 既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）X、Y 兩種主族元素能形成 XY2 型化合物，已知 XY2 中共有 38 個電子，若 XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：；若 XY2其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S．為共價化合物時，
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為 190℃（2.02×103Pa），但在 180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價化合物（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．

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