15．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度是（保留三位有效數(shù)字）18.4mol/L．

分析 先計(jì)算出1L該濃硫酸中含有硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量，從而可知該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：1L該濃硫酸中含有硫酸的質(zhì)量為：1.84g/cm3×1000mL×98%=18032.2g，含有硫酸的物質(zhì)的量為：$\frac{1803.2g}{98g/mol}$=18.4mol，
則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{18.4mol}{1L}$=18.4mol/L，
故答案為：18.4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入1LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g） 達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小$\frac{1}{2}$，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小$\frac{1}{4}$，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是（　�。�
A．6B．5C．4D．3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．試計(jì)算：
（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計(jì)，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾；冷凝管的進(jìn)水口是g（填“f”或“g”）；
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B．將25g無(wú)水硫酸銅粉末溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
C．將0.2mol/L稀硫酸與等質(zhì)量的蒸餾水混合后，濃度大于0.1mol/L
D．將1體積1mol/L的稀硫酸用水稀釋到5體積，溶液的濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某元素Y的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)，可得6.0g化合物YO2，則該元素在周期表中位置（　　）
A．第三周期B．第一周期C．第ⅤA族D．第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N?2M
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，保持恒溫恒容，再充入N，N的轉(zhuǎn)化率保持不變
D．t3時(shí)，其他條件不變，改變溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．3.15g鎂鋁合金完全溶于稀硝酸．若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體，在反應(yīng)后的溶液中加認(rèn)足量1mo1•L-1的NaOH溶液．生成沉淀的質(zhì)量為（　　）
A．8.7gB．3.15gC．4.35gD．4.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展．
（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對(duì)其進(jìn)行定量分析．具體步驟如圖所示：

①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
②操作b為過濾，操作c為洗滌、灼燒（或加熱）、冷卻．
③Al（NO3）3待測(cè)液中，c （Al3+）=$\frac{1000m}{51v}$mol•L-1（用m、v表示）．
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在c范圍內(nèi)（填字母序號(hào)）．
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
a．100℃以下    b．100℃～300℃c．300℃～350℃d．350℃～2050℃
②放電時(shí)，電極A為負(fù)極．
③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腁到B（填“從A到B”或“從B到A”）．
④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Sx2--2e-═xS．

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