Question

5．在一個容積為VL的密閉容器中放入1LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應：
3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g） 達到平衡后，A物質的量濃度減小$\frac{1}{2}$，混合氣體的平均摩爾質量減小$\frac{1}{4}$，則該反應的化學方程式中n的值是（　�。�

• A． 6
• B． 5
• C． 4
• D． 3

Answer 1

分析 3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g）達到平衡后，混合氣體的平均摩爾質量減小，則該反應為氣體體積增大的反應，A物質的量濃度減小$\frac{1}{2}$，可計算A轉化的濃度，混合氣體的平均摩爾質量減小$\frac{1}{4}$，因物質均為氣態(tài)，總質量不變，所以平衡時氣體的總的物質的量比上起始態(tài)氣體的物質的量等于4：3，以此來解答．

解答 解：在一個容積為VL的密閉容器中放入1LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應：3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g），設體積為1L，
達到平衡后，混合氣體的平均摩爾質量增大，由M=$\frac{m}{n}$可知，
A、B、C、D均為氣體，由質量守恒定律可知，氣體的總質量不變，所以平衡時氣體的總的物質的量比上起始態(tài)氣體的物質的量等于4：3
達到平衡后，A物質的量濃度減小$\frac{1}{2}$，
               3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g）
起始量      1              1           0             0
變化量      0.5          $\frac{0.5}{3}$      $\frac{0.5n}{3}$       $\frac{1}{3}$
平衡量     0.5            $\frac{2.5}{3}$     $\frac{0.5n}{3}$        $\frac{1}{3}$
2：（0.5+$\frac{2.5}{3}$+$\frac{0.5n}{3}$+$\frac{1}{3}$）=3：4
n=6，故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，明確混合氣體平均摩爾質量增大得出反應前后氣體物質的量之比等于氣體摩爾質量反比是解題的關鍵，題目難度中等．