7．在一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N?2M
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，保持恒溫恒容，再充入N，N的轉(zhuǎn)化率保持不變
D．t3時(shí)，其他條件不變，改變溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)

分析 由圖可知，M的物質(zhì)的量增加，N的物質(zhì)的量減少，0～t2時(shí)，N減少8mol-4mol=4mol，M增加4mol-2mol，則反應(yīng)物N與生成物M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，t3時(shí)M、N的物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，恒容再充入N，平衡正向移動(dòng)；該反應(yīng)一定伴隨能量變化，則改變溫度，正逆反應(yīng)速率發(fā)生變化且不相等，以此來(lái)解答．

解答 解：A.0～t2時(shí)，N減少8mol-4mol=4mol，M增加4mol-2mol，則反應(yīng)物N與生成物M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，t3時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)為2N?M，故A錯(cuò)誤；
B．t2時(shí)，M、N的物質(zhì)的量還在變化，t3時(shí)不再發(fā)生變化，則t2時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．t3時(shí)，保持恒溫恒容，再充入N，平衡正向移動(dòng)，N的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為吸熱或放熱反應(yīng)，t3時(shí)，其他條件不變，改變溫度，正逆反應(yīng)速率發(fā)生變化且不相等，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量變化、溫度、濃度對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)如圖所示．
已知：Ⅰ．所測(cè)氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況
Ⅱ．鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且體積均是50mL；試計(jì)算：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度3mol•L-1．
（2）混合物樣品中，NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液一定是酸性
B．標(biāo)況時(shí)，水本身電離出的c（H+）=1×10-13的溶液，可能是0.1mol•L-1的鹽酸或0.1mol•L-1的NaOH溶液
C．BaSO4難溶于水，是強(qiáng)電解質(zhì)
D．NH3•H2O的水溶液導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度是（保留三位有效數(shù)字）18.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．按要求填空：
（1）寫(xiě)出下列單體聚合得到的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH3COOCH═CH2：
對(duì)苯二甲酸和1，4-丁二醇：
（2）寫(xiě)出下列聚合物的單體：CH2=CHCH3、CH2=CH2
HOCH2CH2OH、、H2N（CH2）4COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如何除去括號(hào)中的雜質(zhì)？
（1）NaC1固體（I2）加熱升華
（2）KC1固體（MnO2）溶于水過(guò)濾
（3）Cu粉（Fe）溶于足量鹽酸后過(guò)濾
（4）NaC1固體（CaC12）加足量碳酸鈉溶液后過(guò)濾，濾液中加足量鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．濃硫酸為什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等氣體？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．確定反應(yīng)的化學(xué)方程式和制得的MgO的純度，稱量MgSO410.0g，放置于石英管中，按右圖連接裝置進(jìn)行試驗(yàn)．試驗(yàn)步驟如下：
①向裝置中先通一段時(shí)間CO，然后開(kāi)始加熱．
②加熱一段時(shí)間，停止加熱，繼續(xù)通CO至石英管冷卻至室溫；稱量石英管中剩余固體質(zhì)量為3.6g（經(jīng)分析可知固體中含有MgO和MgSO4）．
③向洗氣瓶A中的溶液中加入足量BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀；經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為29.5g．
④向上述沉淀中加入足量稀鹽酸至沉淀不再溶解，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量剩余沉淀質(zhì)量為4.66g．
⑤依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出產(chǎn)物中SO3和CO2的體積比為1：3
（1）上述裝置有明顯缺陷，請(qǐng)指出無(wú)尾氣收集或處理裝置．
（2）步驟③中生成的沉淀為BaSO4、BaCO3、BaSO3，．
（3）步驟④中洗滌沉淀的方法是取沉淀放在過(guò)濾器中，加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀待水自然流下，重復(fù)2-3次洗滌干凈．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出CO還原MgSO4的化學(xué)方程式4MgSO4+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO3+3CO2+3SO2+4MgO．
（5）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算石英管中制得的MgO純度為88.9%（保留至0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（3）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是（填序號(hào)）③、⑤，互為同分異構(gòu)體的是①、②．
①CH3CH═CHCOOH   ②CH2═CHCOOCH3③CH3CH2CH═CHCOOH
④CH3CH（CH3）COOH    ⑤CH2═CHCOOH
（4）該物質(zhì)在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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