“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個

   “封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（�。�

   A.加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

   B.加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

   C.④中,浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)

      氣體顏色變淺

   D.四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：

（1）實驗開始時，關(guān)閉K1，開啟K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。過一會兒，在（III）中可能觀察到的現(xiàn)象是          ▲           。

（2）整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有      ▲     （填裝置序號）。

（3）反應結(jié)束后要使裝置（I）中的水倒吸入裝置（II）中。這樣操作的目的是  ▲ 。簡述這一操作方法               ▲              。

（4）你認為通過該實驗后，有關(guān)苯跟溴反應的原理方面能得出的結(jié)論是    ▲   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


①1molH2O約含                    個H2O；

②1molO約含                       個e-；

③3× 6.02×1023個電子的物質(zhì)的量是             mol e-；

④ 1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量為               mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g)2Z(g)達到平衡時，

   測得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應開始時，

   充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比是：

           A.13         B.31        C.32      D.12

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一.50 mL0.50 mol/L 鹽酸與50 mL

0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗

裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是    。大燒杯上如不

蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會     

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越越多的關(guān)注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的

   影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

(1)實驗①和②的目的是________。

  同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條

   件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法

   是 ________(填一種即可)。

實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化

   的關(guān)系右圖所示。

  分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2

      分解的催化效果，該實驗小組的同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

某同學通過測定O2的體積比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量

    ________ 或 ________比較；

(2)0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時

  間的關(guān)系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物

   質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：

   在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液

   漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s時收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL

   (若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒表示10s內(nèi)該反應的速

    率為______g/s；

根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法

   不正確的是________(填序號)。

A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高原料轉(zhuǎn)化率的有效辦法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：


用3g鐵粉與30ml，3mol/L的鹽酸反應制取氫氣，若要加快產(chǎn)生氫氣的速率

     可采取措施是(   )

     A．改用濃H2SO4            B．改用6mol/L的鹽酸

     C．改用6mol/L的HNO3           D．改用6g的鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：

CO(g) + H2O(g)  CO2 (g) + H2(g)  △H＝Q kJ/mol

已知

   該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系右上圖所示。若在一固定的密閉容器中， 

   850℃ 時發(fā)生上述反應，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時間的變化

   關(guān)系如下表：

 

已知：850℃ 時該反應的化學平衡常數(shù)K = 1.0 ，請回答下列問題：

(1) Q    0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

若在850℃時向反應容器中充人H2O(g),K 值  (填增大、減小、不變）

 (3)上表中 c2為   mol/L , CO(g)的轉(zhuǎn)化率為     (保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是小明同學血常規(guī)檢查報告單中的部分內(nèi)容，小明同學應注意補充的微量元素是

編號

項目

結(jié)果

正常范圍參考值

單位

1

血紅細胞計數(shù)

2.3[]

3.5 ~ 5

×1012L-1

2

血紅蛋白

75

110 ~ 150

g·L-1

A.硒            B.鋅           C. 碘          D. 鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

   A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

   B．河流入海處易形成沙洲

   C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路

D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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