【題目】下列各組物質(zhì),不能按如圖(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選 項(xiàng)

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Al

Al(OH)3

Al2O3

C

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A. 氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,偏鋁酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁與水,氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁與水,可實(shí)現(xiàn)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A項(xiàng)正確;

B. 鋁不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 氯化鋁可與少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化鈉,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)可生成偏鋁酸鈉與水,偏鋁酸鈉與過(guò)量的鹽酸生成氯化鋁與氯化鈉和水,可實(shí)現(xiàn)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,C項(xiàng)正確;

D. 氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂與氯化鈉,氫氧化鎂可受熱分解生成氧化鎂與水,氧化鎂可溶于鹽酸,生成氯化鎂與水,可實(shí)現(xiàn)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,D項(xiàng)正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是________(填序號(hào))。

a.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱

b.使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時(shí),常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角

c.用分液漏斗分離水和乙酸混合液

d.分液時(shí),下層液體先從分液漏斗下口放出,換一個(gè)接收容器,再將上層液體從分液漏斗下口放出

e.用托盤(pán)天平稱取25.20g氯化鈉

f.取用金屬鈉時(shí),沒(méi)用完的鈉要放回原瓶

(2)實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸,應(yīng)量取濃鹽酸體積__mL。使用的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要_________。

(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))___。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤(rùn)洗

C.配置溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12㎝處,再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線

D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12㎝處,再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

F.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)等質(zhì)量的O2O3所含分子個(gè)數(shù)比為___,原子個(gè)數(shù)比為___

2400mL2.0mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為___,從中取出10mL,將這10mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___。

30.5 molCH4的質(zhì)量為___;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LNH3所含分子數(shù)為___。

4)等物質(zhì)的量的CH4N2,所含原子數(shù)之比為___,等質(zhì)量的CH4N2物質(zhì)的量之比為___。

53.5molBa(OH)2中含有___個(gè)OH-,2.5molNaOH的摩爾質(zhì)量為__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課,今天要學(xué)習(xí)探究鐵及其化合物的氧化性或還原性。

1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō):Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是:_____________________________________

2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑:3%H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

探究Fe2+的還原性,若小明計(jì)劃在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,你認(rèn)為可能觀察到的現(xiàn)象是:溶液由淺綠色變?yōu)?/span>_________色。

實(shí)驗(yàn)中,小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯,老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選________滴入小明所得的混合液中,并通過(guò)溶液出現(xiàn)_____________色的現(xiàn)象,證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。

對(duì)于證明Fe2+具有氧化性,小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性,并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅片沒(méi)變化,鋅粒逐漸溶解變小。由此說(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?/span>____________________________。

3)小明分析H2O2中氧元素顯-1價(jià)(中間價(jià)),并提出疑問(wèn):H2O2FeCl2的反應(yīng)時(shí),Fe2+還作氧化劑嗎?

請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問(wèn)題:若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________(填微粒符號(hào),下同),若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________。

實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng),Fe2+H2O2氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ H2O2+ 2H+2Fe3++ 2H2O,請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是(  )

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。

IA

0

1

II A

III A

IV A

V A

VI A

VIIA

2

Ne

3

Al

S

(1)②表示的元素名稱是____________

(2)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________;

(3)由①和③兩種元素組成的化合物的電子式是___________;

(4)②和③中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I21mol·L1進(jìn)行反應(yīng)H2+ I22HI,若某段時(shí)間內(nèi)H2濃度由0.4mol·L1降到0.24mol·L1所需的反應(yīng)時(shí)間為8s ,則反應(yīng)起始時(shí)H2濃度由1mol·L1降到0.4mol·L1需的時(shí)間為

A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物,被稱為綠色氧化劑,因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度()

反應(yīng)物

催化劑

20

25 mL 3% H2O2溶液

無(wú)

20

25 mL 5% H2O2溶液

無(wú)

20

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

20

25 mL 5% H2O2溶液

1~21mol/L FeCl3溶液

30

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示,通常條件下過(guò)氧化氫穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模刹扇〉母倪M(jìn)方法是__________(寫(xiě)出一種即可)。

(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是__________________________,__________________________;

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中H2O2分解的化學(xué)方程式:______________________________

(4)同學(xué)乙設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析。以生成10mL氣體為準(zhǔn),其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________

(5)某反應(yīng)在體積為2L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行,各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知XY、Z均為氣體)

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

②反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),Y的平均反應(yīng)速率為______

③能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

Aυ(X)=3υ(Y)B.容器內(nèi)氣體密度不變

Cυ(Z)=2υ(Y)D.各組分的物質(zhì)的量相等

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

④由圖求得平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

1)已知:N2g+O2g=2NOg H=+180.5kJmol1

2Cs+O2g=2COg H=221.0kJmol1

Cs+O2g=CO2g H=393. 5kJmol1

則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_____ kJmol1,利于

該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(選填高溫低溫)。

2)將0.20mol NO0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

2NOg+2COgN2g+2CO2g),反應(yīng)過(guò)程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:

反應(yīng)從開(kāi)始到9min時(shí),用CO2表示該反應(yīng)的速率是____________________(保留2位有效數(shù)字)

②第12min時(shí)改變的條件是______________(填升溫或降溫).

③第18min時(shí)建立新的平衡,此溫度下的平衡常數(shù)為______________(列計(jì)算式),第24min時(shí),若保持溫度不變,再向容器中充入CON20.060mol,平衡將_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

3)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號(hào))。

(如圖中v、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)

4)以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池,產(chǎn)物無(wú)污染。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案